对于某些离子的检验及结论中一定正确的是（    ）

A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO32－

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有SO42－

C．分别含有Mg2＋、Cu2＋和Na＋的三种盐酸盐溶液，用NaOH溶液就能一次鉴别开

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2＋

下列实验操作中正确的是 (     ) A.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

B.Ba(NO3)2 溶于水，可将含Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道

C. 不慎将浓碱溶液溅到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后再涂硫酸溶液中和

D. 酒精灯不慎着火，应立即用水灭火

以下是一些常用的危险品标志，装运硝酸铵的包装箱应贴的图标是 (    )

     A.                  B.                    C.                   D.

某化学反应 3 A  2 B + D在四种不同条件下进行，B 、D的起始浓度为0。反应物A 的浓度 c 随时间 t 的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

（1）在实验 1 中，反应在10 min ～20 min 内平均速率为_________ mol /（L·min）

（2）在实验 2 中，A 的初始浓度 C2 为 __________ mol / L ，可推测实验 2 中还隐含的条件是____________________________

（3）设实验 3 的反应速率为 v3，实验 1 的反应速率为 v1，则 v3 ____v1 (填 ＜、＞或＝)，且C3 ______  2.0 mol / L (填 ＜、＞或＝)

已知测定中和热的实验步骤如下：①量取50mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测量温度；  ②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度；  ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度。请回答：

（1）NaOH溶液稍过量的原因                                       。

（2）加入NaOH溶液的正确操作是          (填字母）。

A．沿玻璃棒缓慢加入     B．一次迅速加入       C．分三次加入

（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是                            。

（4）设溶液的密度均为1g·cm-3,中和后溶液的比热c=4.18J·(g·℃)-1，请根据实验数据求出中和热为　　　　    ,写出该反应的热化学方程式_________                                    

（5）若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量          （填“小于”、“等于”或“大于”）57.3 kJ，

某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示

（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为______________________________。

（2）反应开始至2min、5minZ的平均反应速率为______________、_______________。

（3）5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率__________（大、小、相等）。

反应A(g)+B(g)  C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

（1）该反应是____________________反应（填“吸热”、“放热”）。

（2）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_________，原因是                                                       .

（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_________，E2________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

热化学方程式的书写

①已知0.4 mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量。写出该反应的热化学方程式                                                         。

②已知化学方程式：H2(g)+1/2O2(g) ＝H2O(g)，该反应的活化能为167.2 kJ/mol，其逆反应的活化能为409.0 kJ/mol，写出该反应的热化学方程式                                 

③已知1mol白磷转变成相应物质量的红磷时放出29．2KJ热量，写出该反应的热化学方程式                                                                 。

④ 已知S(s) + O2(g) SO2(g) 当有4NA个电子转移时，放出297．23 kJ的热量。写出该反应的热化学方程式                                                             。

⑤1克CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出Q kJ的热量。写出此反应的热化学方程式                                                            。

⑥酒精燃烧的化学方程式为：C2H6O(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(l)，完全燃烧一定量的无水酒精，放出的热量为Q kJ，当完全吸收生成的CO2，消耗8 mol/L的NaOH溶液50 mL时恰好生成正盐。写出此反应的热化学方程式                                                   。

一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0)，平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断不合理的是（     ） 

A.c1∶c2=1∶3               B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶2

C.X、Y的转化率不相等        D.c1的取值范围为0＜c1＜0.14 mol·L－1

100 mL 6 mol·L-1 H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量 （ 　　　）。

①Na2CO3(s) ②BaCl2(aq) ③Na2S(s) ④CH3COONa(s) ⑤KNO3(aq) ⑥H2O ⑦NaCl(aq)

A．①③④⑥  B．②④⑥⑦     C．②③④⑥     D.③④⑤⑦