题目内容
热化学方程式的书写
①已知0.4 mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量。写出该反应的热化学方程式 。
②已知化学方程式：H2(g)+1/2O2(g) ＝H2O(g)，该反应的活化能为167.2 kJ/mol，其逆反应的活化能为409.0 kJ/mol，写出该反应的热化学方程式
③已知1mol白磷转变成相应物质量的红磷时放出29．2KJ热量，写出该反应的热化学方程式 。
④ 已知S(s) + O2(g) 
SO2(g) 当有4NA个电子转移时，放出297．23 kJ的热量。写出该反应的热化学方程式 。
⑤1克CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出Q kJ的热量。写出此反应的热化学方程式 。
⑥酒精燃烧的化学方程式为：C2H6O(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(l)，完全燃烧一定量的无水酒精，放出的热量为Q kJ，当完全吸收生成的CO2，消耗8 mol/L的NaOH溶液50 mL时恰好生成正盐。写出此反应的热化学方程式 。
①N2H4(l) + 2H2O2(l) == N2(g)+4H2O(g)；△H= —641.6KJ/mol－1
②H2O(g) ＝ H2(g)+1/2O2(g) ；△H= —409.0KJ/mol－1
③P4（S，白磷）== 4P（S，红磷） △H = －29.2KJ/mol－1
④ S(s) + O2(g) 
SO2(g); △H = －297.23KJ/mol－1
⑤ CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) ; ΔH= －16Q kJ·mol-1
⑥C2H6O(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(l) ; ΔH= －10Q kJ·mol-1
实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（ ） 实验小组学生按照课本实验要求，用50mL0.5mol/L的盐酸50mL0.5mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热．下列说法正确是（ ）
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| A． | 实验过程中没有热量损失 |
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| B． | 图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 |
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| C． | 烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯 |
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| D． | 若改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.5mol/L的NaOH溶液进行反应，从理论上说所求中和热不相等 |