质量相同的两种气体A、B，在同温、同压下，A的密度小于B。下列说法错误的是

A.A占的体积比B大                 B. A的摩尔质量比B大

C.A的分子数比B多                 D. A的物质的量比B大

 氢氧化铁胶体和氯化铁溶液共同具备的性质是

A.都是较稳定的红褐色液体     B. 加入盐酸后，先产生沉淀，随后沉淀溶解

C. 都有丁达尔现象              D.分散质微粒都可通过滤纸

氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是

A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl

B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

下列数量的物质中含原子数最多的是(    )

A．0.4 mol氧气 　　　　    B．标准状况下5.6 L二氧化碳

C．4 oC时5.4 mL水 　　　　D．10 g氦气

下列叙述中，正确的是

A．硫酸的摩尔质量是98g          B．1mol氧的质量等于16g罗常数

将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是

A．硝酸、纯碱、石膏              B．硫酸、烧碱、小苏打

C．盐酸、乙醇、氯化钠              D．醋酸、食盐、石灰石

下列状态的物质，既属于电解质又能导电的是

A．酒精   B．氯化钾晶体   C．液氯   D．熔融的氢氧化钠

向100 mL NaOH溶液中通入CO2充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体M。通入二氧化碳的体积V(标准状况下)与M的质量W的关系如图所示。请回答下列问题：

(1)b点时M的组成成分为____________________。

(2)若要使b点生成的盐的质量变为8.4 g，则应继续向溶液中通入二氧化碳________L(标准状况下)。

(3)若向生成的7.16 g盐的溶液中加入一定量的某物质，充分反应后，减压低温蒸发得到纯净的碳酸钠固体(无结晶水)8.4 g。

①若只加入0.03 mol某物质，则加入的物质可以是________或________。

②若只加入0.06 mol某物质，则加入的物质可以是________、________或________。

(4)常温下，同浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的pH都大于7，二者中________的pH更大，理由是__________

________________________________________________________________________；

0．1 mol·L－1碳酸钠溶液中离子浓度的大小关系是

________________________________________________________________________；

向碳酸氢钠溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液，发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

CO2与SO2都是酸性氧化物，具有一定的相似性。Na2O2和CO2能反应，某化学兴趣小组的同学据此认为Na2O2和SO2也能反应，为此设计了如下实验装置来验证Na2O2和SO2反应的产物。

如图安装仪器，检查装置气密性后添加药品并滴入适量浓硫酸。回答下列问题：

(1)点燃A处酒精灯，不久可观察到烧瓶中产生大量气体，写出反应的化学方程式：____________________________；C处玻璃管管壁发热，管内药品的颜色变化是___________________________________________________________________。

(2)在反应过程中如何用较简便的操作证明反应产生了O2？____________________________________。

(3)E处用排水法收集气体，由什么现象可证明收集的气体中已不含SO3？________________________________________________________________________。

(4)待反应结束后，取C处玻璃管内的少量固体装入试管中，加水溶解时未产生气体，则如何证明产物中有Na2SO3？______________________________。

(5)待反应结束后，取C处玻璃管内的少量固体装入试管中，加入足量的盐酸，再加入氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成，试分析产生沉淀的原因：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(6)有的同学认为：若将装置末端的烧杯换成量筒(或量气管)，则可通过测定排水的体积来测定Na2O2药品的纯度。试判断该方案是否可行：________(填“是”或“否”)，原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

实验室内有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。

(1)实验时，B中发生反应的化学方程式为___________________________________

________________________________________________________________________。

(2)装置C、D中盛放的试剂分别为C________________，D________________(供选试剂为浓硫酸、无水CaCl2、碱石灰)。

(3)E装置中的仪器名称是________，它在该实验中的主要作用是__________________________。

(4)若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

(5)反应前，在B装置中通入空气可减少实验误差，操作方法是__________________。