题目内容


 氢氧化铁胶体和氯化铁溶液共同具备的性质是

A.都是较稳定的红褐色液体     B. 加入盐酸后，先产生沉淀，随后沉淀溶解

C. 都有丁达尔现象              D.分散质微粒都可通过滤纸


D


练习册系列答案
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向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有（　　）

①钠浮于液面上

②熔化成小球

③发出嘶嘶的响声，放出气体

④钠周围蓝色沉淀部分变黑

⑤有蓝色沉淀产生

⑥析出大量红色的铜

⑦小球在溶液中沉浮

⑧小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失．

　

A．

①②③④⑤⑥

B．

①②③④⑤⑧

C．

①②③⑥⑧

D．

②⑥⑦


下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项

实验操作

实验现象

结论

A

溴乙烷与氢氧化钠溶液共热后加入硝酸银溶液

无浅黄色沉淀出现

溴乙烷未水解

B

向某溶液中先滴加氯水，再滴加少量KSCN溶液。

溶液变成血红色

溶液中含有Fe2+

C

常温下，向浓硫酸中投入铁片

铁片不溶解

常温下，铁不与浓硫酸反应

D

向盛有碘水的试管中加入CCl4后充分振荡静置

液体分层，上层基本无色，下层紫红色

碘在CCl4中的溶解度较大


在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是(　　)

A．Na2O  B．Na2O2

C．Na2O和Na2O2  D．Na2O2和NaO2

下列状态的物质，既属于电解质又能导电的是

A．酒精   B．氯化钾晶体   C．液氯   D．熔融的氢氧化钠

设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．11.2L氧气所含的原子数为NA    

B．1.9g的H3O+离子中含有的电子数为11NA

C．常温常压下96g NO2与N2O4的混合物含有的氧原子数为2NA 

D．0.5mol/LH2SO4中的H+数为NA

若20 g密度为ρ g·cm－3的硝酸钙溶液里含1 g Ca2＋，则NO的物质的量浓度是(　　)

A．ρ/400 mol·L－1     B.mol·L－1

C．2.5ρ mol·L－1      D．1.25ρ mol·L－1

已知反应：

①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；ΔＨ＝－221 kJ/mol

②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O；ΔＨ＝－57.3 kJ/mol

下列结论正确的是(   )

A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol

B．①的反应热为221 kJ/mol

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为114.6 kJ/mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3 kJ热量

稀土是工业味精，邓小平同志说过“中东有石油，我们有稀土”。稀土元素铈（Ce）主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+。下列说法正确的是 （     ）

A．电解熔融CeO2制Ce，铈在阳极获得

B．铈有四种稳定的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它们互为同素异形体

C．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+

D．由于氧化性：Ce4+＞Fe3+，而I—有强还原性，所以铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：2Ce+6HI=2CeI3+3H2↑。

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