原子序数依次增大的X、Y、Z、M、N五种元素，XZ2是引起温室效应的主要气体，M

最外层电子数是电子层数的2倍，，N2+核外3d有9个电子，请回答下列问题：

（1）N位于元素周期表的          区，X、Y、Z的电负性最大的为                 。

（2）XZ中中心原子杂化方式为             。

（3） Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2M，其原因是                         。

（4）Na2M2Z3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成MZ，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为                                            。

（5）N与Y可形成的一种具有良好的电学和光学性能的化合物，

其晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为          。

700℃时，H2（g）＋CO2（g）H2O（g）＋CO（g）。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2和CO2，起始浓度如下表所示。其中甲经2min达平衡时，v(H2O)为0.025

 mol/（L·min），下列判断不正确的是

A．平衡时，乙中CO2的转化率大于50％    

B．当反应平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍

C．温度升至800℃，上述反应平衡常数为25/16，则正反应为吸热反应

 D．其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/L CO2，到达平衡时c (CO)与乙不同  

下列实验操作、现象与所得结论一致的是

有X、Y、Z、W、M五种原子序数增大的短周期元素，其中X、M同主族； Z+与Y2-具有相同的电子层结构，W是地壳中含量最多的金属，X与W的原子序数之和等于Y与Z的原子序数之和；下列序数不正确的是

A．离子半径大小：r(Y2-)＞r(W3+)

B．W的氧化物对应的水化物可与Z的最高价氧化物水化物反应

C．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体

   D．X、M均能与氯形成由极性键构成的正四面体非极性分子 

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1mol[Ag (NH3)2]OH配合物中含有9NA个σ键

B．标准状况下，22.4L C2H6O中含C－H键5NA

C．1mol冰醋酸和lmol乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数为NA

D．KClO3+6HCl ===KCl＋3Cl2↑＋3H2O反应中，生成71g Cl2时，转移的电子数目为2NA

能正确表示下列反应的离子方程式是

   A．Na2O2加入水制备O2：2O＋2H2O=4OH－＋O2↑

B．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H＋+NO=Ag＋+NO↑+H2O

C．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO­＝BaSO4↓＋2H2O

D． 向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O- + CO2 + H2O  2C6H5OH + CO

下列有关物质分类正确的是

A．液氯、冰水混合均为纯净物                    B．NO2、CO、CO2均为酸性氧化物

C．         与              互为同系物  

D．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物

下列有关化学与生活说法中，不正确的是

A．    是世界通用的循环再生标志，简称回收标志

B．大量生产聚乙烯、聚氯乙烯一次性超薄袋，方便日常生活

C．75%的乙醇溶液常用来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白质发生变性

D．页岩气是从页岩层中开采出来的天然气。由于产气的页岩分布广、厚度大，且普遍含气，故可以成为新的化石燃料来源

捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和（NH4）2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可以反应：

     反应Ⅰ： 2NH3(l) + H2O (l) + CO2 (g)  (NH4)2CO3(aq)           ΔH1

反应Ⅱ： NH3(l) + H2O (l) + CO2 (g)  NH4HCO3(aq)            ΔH2

反应Ⅲ： (NH4)2CO3(aq) + H2O (l) + CO2 (g)  2NH4HCO3(aq)    ΔH3

请回答下列问题：

（1）△H3与△H1、△H2之间的关系是：△H3＝        。

（2）为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度

T1下，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入

一定量的CO2（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器

中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，

保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同

时间测得CO2气体浓度，得到趋势图（见图1）。

则△H3        0(填＞、＝或＜)。

（3）利用反应Ⅲ捕获CO2，在(NH4)2CO3初始浓度和体积确定的情况下，提高CO2吸收量的措施有                                                             （写出2个）。                    、                                       。

一定温度下，在体积为V L密闭容器中加入n mol A、2n mol B，发生反应：

A(g)＋2B(g)2C(g)　ΔH<0，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时A的转化率为x。

(1) 一段时间后上述反应达到平衡。则下列说法中正确的是________(双选)。

A．物质A、B的转化率之比为1∶2

B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为3n∶(3n－nx)

C．当2v正(A)＝v逆(B)时，反应一定达到平衡状态

D．充入惰性气体(如Ar)，平衡向正反应方向移动

(2) K和x的关系满足K＝________。在保证A浓度不变的情况下，扩大容器的体积，平衡______(填字母)。

A．向正反应方向移动        B．向逆反应方向移动         C．不移动

(3) 该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示。

①由图可知，反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都只改变了一种条件，试判断改变的条件：

t2时__________________________________________；

t8时__________________________________________。

② t2时平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

③ 若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系线。