题目内容


有X、Y、Z、W、M五种原子序数增大的短周期元素，其中X、M同主族； Z+与Y2-具有相同的电子层结构，W是地壳中含量最多的金属，X与W的原子序数之和等于Y与Z的原子序数之和；下列序数不正确的是

A．离子半径大小：r(Y2-)＞r(W3+)

B．W的氧化物对应的水化物可与Z的最高价氧化物水化物反应

C．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体

   D．X、M均能与氯形成由极性键构成的正四面体非极性分子 


C


练习册系列答案
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去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示。下列说法正确的是

A． 去甲肾上腺素分子式为C8H10O3N

B． 每个去甲肾上腺素分子中含有3个酚羟基

C．1mol去甲肾上腺素最多能与2molBr2发生取代反应

D．去甲肾上腺素既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应


工业上以氨气为原料制备硝酸的过程如图1所示：

某课外小组模拟上述部分过程设计了如图2所示实验装置制备硝酸（所有橡胶制品均已被保护）

（1）工业上用氨气制取NO的化学方程式是                   ；

（2）连接好装置后，首先进行的操作是             ；

（3）通入a气体的目的是             ；

（4）盛有Na2CO3溶液的烧杯为尾气处理装置，该装置中发生反应的化学方程式是             。

（5）已知：温度低于21.15℃时，NO2几乎全部转变为N2O4，工业上可用N2O4与水反应来提高硝酸产率，N2O4与a气体在冷水中生成硝酸的化学方程式是        ；

（6）一定条件下，某密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.500mol/L，c（N2O4）=0.125mol/L．则2NO2（g）N2O4（g）的平衡常数K=    ，若NO2起始浓度为2mol/L，相同条件下，NO2的最大转化率为     。

下列热化学方程式正确的是                                            

A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C．已知在120 ℃、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－242 kJ·mol－1

D．25 ℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生反应的中和热为57.3 kJ·mol－1，硫酸稀溶液与氢氧化钾稀溶液反应的热化学方程式为：H2SO4(aq)＋2KOH(aq)＝ K2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－114.6 kJ·mol－1

捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和（NH4）2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可以反应：

     反应Ⅰ： 2NH3(l) + H2O (l) + CO2 (g)  (NH4)2CO3(aq)           ΔH1

反应Ⅱ： NH3(l) + H2O (l) + CO2 (g)  NH4HCO3(aq)            ΔH2

反应Ⅲ： (NH4)2CO3(aq) + H2O (l) + CO2 (g)  2NH4HCO3(aq)    ΔH3

请回答下列问题：

（1）△H3与△H1、△H2之间的关系是：△H3＝        。

（2）为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度

T1下，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入

一定量的CO2（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器

中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，

保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同

时间测得CO2气体浓度，得到趋势图（见图1）。

则△H3        0(填＞、＝或＜)。

（3）利用反应Ⅲ捕获CO2，在(NH4)2CO3初始浓度和体积确定的情况下，提高CO2吸收量的措施有                                                             （写出2个）。                    、                                       。

某同学查阅资料设计合成抗氧化剂I和高分子化合物G路线如下：

 


已知：①A分子中含有3个甲基          ②

请回答下列问题：

（1）C的分子式为               ， A的名称为                ，

（2）反应①的反应条件为               ，G的结构简式为                 

（3）写出D与新制Cu(OH)2溶液反应的化学方程式：

（4）上述反应中属于取代反应的是                 （填序号）

（5）F存在多种同分异构体，写出满足下列条件的所有同分异构体

    ①能发生水解反应，且能使溴的四氯化碳溶液褪色  ②核磁共振氢谱显示有3种氢

能完全中和20 mL 1 mol /L NaOH溶液生成正盐的溶液是（    ）。

A．40 mL 0.1 mol /L盐酸                B．20 mL1 mol /L硫酸溶液

C．10 mL 1 mol /L硫酸溶液              D．5mL 1 mol /L磷酸溶液

类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的  检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是(　　)

①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2

②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中

③化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色

④密度为1.1 g·cm－3与密度为1.2 g·cm－3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1 g·cm－3与1.2 g·cm－3之间，Na－K合金的熔点应介于Na和K熔点之间

A．①②         B．①④         C．①②③④     D．①②④

汽车尾气中CO、NOx 以及燃煤废弃中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。

Ⅰ．CH4(g)+4NO2(g) = 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)     △H1= —574 kJ·mol- 1 ．

    CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g)+ CO2(g)+2H2O(g)      △H2= 一1160 kJ·mol- 1

(1)甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为                                           ；

Ⅱ．吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)：

(2)装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce 4+ 氧化的产物主要是NO3- 、NO2- ，写出只生成NO3- 的离子方程式                                             ；

(3)装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如下图所示。

①生成的Ce4+ 从电解槽的         (填字母序号)口流出；

②生成S2O42 - 的电极反应式为                  ；

(4)已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2- 的浓度为a g·L- 1 ，要使1m3该溶液中的NO2- 完全转化为NH4NO3，至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2         L。(用含a代数式表示，计算结果保留整数)

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