为测定含有Na₂O杂质的Na₂O₂样品的纯度，甲、乙、丙三位同学设计了不同的方案．
甲：用图l所示装置，通过测定Na₂O₂与C0₂反应生成0₂的体积来测定样品的纯度．


（1）C中所盛的药品是______
（2）A中橡皮管的作用是______
（3）利用该实验方案所测Na₂O₂的纯度明显偏大，其原因可能是______（填选项字母）．
a．装置A、B中的空气对测定结果产生了影响
b．装置C中的空气对测定结果产生了影响
c．读数时U形量气管中的液面左高右低
d．读数时U形量气管中的液面左低右高
乙、丙两同学在研究Na₂O₂与水反应的实验时，观察到以下实验现象：Na₂O₂与水反应，放出大量的热，产生大量气体；反应后的溶液中滴入几滴酚酞，溶液先变红，振荡后又褪色；再往溶液中加入少许Mn0₂：粉末，又产生大量气体；当不再产生气体时，再滴加几滴酚酞，溶液又变红，且振荡后不褪色．分析了这些实验现象后，他们分别设计了如下方案．


乙：用图2所示装置，称取2.5g样品，测得与水反应生成氧气的体积为112mL（标准状况），然后将溶液先用硫酸中和，再用0.2mol/L KMn0₄酸性溶液滴定，消耗KMn0₄酸性溶液30mL（已知：滴定过程中生成了Mn₂⁺和氧气）．
（4）滴定过程中发生反应的离子方程式为______
（5）滴定终点的颜色变化为______
（6）计算Na₂O₂样品的纯度是：______．

有四瓶编号为a、b、c、d的浓溶液，分别含有下列离子NH₄⁺、Ba²⁺、Al³⁺、H⁺、OH^-、Cl^-、HCO₃^-、SO₄^2-中的两种．为鉴别各溶液的成分，取3份a溶液，向其中分别逐滴滴入b、c、d三种溶液，b和c立即出现沉淀，c同时产生气体，继续逐滴滴入，一段时间后d也出现沉淀．下列结论正确的是（　　）

A．a溶液含有SO42-	B．b溶液含有Ba2+
C．c溶液含有NH4+	D．d溶液含有Cl-

硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同，该气体成分也不同．气体成分可能含SO₂、SO₃和O₂中的一种、二种或三种．某化学课外活动小组通过设计一探究性实验，测定反应产生的SO₂、SO₃和O₂的物质的量，并经计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO₄分解的化学方程式．实验用到的仪器如图所示：
[提出假设]
Ⅰ．所得气体的成分可能只含______一种；
Ⅱ．所得气体的成分可能含有______二种；
Ⅲ．所得气体的成分可能含有SO₂、SO₃、O₂三种．
[实验探究]实验操作过程（略）．已知实验结束时，硫酸铜完全分解．
（1）请你组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为
______ （填序号、仪器不重复使用）．
（2）实验过程中，仪器C的作用是______．
[验证假设，分析推理]
（3）有两个实验小组进行该实验，由于加热时的温度不同，实验结束后测得相关数据也不同．数据如下：

实验 小组	称取CuSO4 的质量/g	仪器C增 加的质量/g	量筒中水的体积折算标 准状况下气体的体积/mL
①	6.4	2.56	224
②	6.4	2.56	448

请通过计算，推断出第②小组CuSO₄分解的化学反应方程式：______；若将①小组CuSO₄分解时所得气体在一定条件下反应，恢复到反应前的温度和压强时，测得密度是反应前的

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，则最终所得气体的平均相对分子质量为______（保留一位小数）；指导老师认为利用上述装置测得的仪器C增重量偏小，他的理由可能是______．

两种盐的固体混合物：①加热时有气体产生，②加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸．满足上述条件的混合物是（　　）

A．BaCl2和（NH4）2S04	B．AgNO3和NH4Cl
C．FeCl3和NaHCO3	D．KCl和Na2CO3

Fe是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁化合物可补充铁．硫酸亚铁晶体（FeSO₄?7H₂O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如下：



请回答下列问题：
（1）步骤②加入过量H₂O₂的目的：______；
（2）步骤③中反应的离子方程式：______；
（3）步骤④中一系列处理的操作步骤：______、洗涤、______、冷却、称量．
（4）实验中用浓硫酸配制1mol/L的稀硫酸，配制时用到定量的玻璃仪器有______、______（答出两个仪器）．
（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量______g（用含a的代数式表示）．

某校化学兴趣小组的同学欲测定某种品牌味精中食盐的含量．下面是该小组所做的有关实验步骤：
①称取某品牌袋装味精样品10.0g放入烧杯中，并加适量蒸馏水溶解；
②
③
④用蒸馏水洗涤沉淀2-3次；
⑤将沉淀干燥、称量，测得固体质量4.9g．
根据上述实验步骤回答下列问题：
（1）补齐所缺少的实验步骤：②______，③______；
（2）实验步骤③所用的玻璃仪器有：______；
（3）若味精标签上标注：“谷氨酸钠含量≥80.0%，NaCl含量≤20.0%”，则此样品是否合格？
______ （填“合格”，“不合格”）．

有两种物质的量浓度相等的溶液，把它们等体积混合有白色沉淀生成，加入过量稀HNO₃后，沉淀消失并放出气体，再加入AgNO₃溶液又有白色沉淀生成，这两种溶液是（　　）

A．Na2CO3和Ca（OH）2	B．Na2CO3和CaCl2
C．NaOH和CuSO4	D．Na2SO4和Ba（NO3）2

实验室中氢氧化钠溶液在在空气中放置，因密封不好会变质，有关反应的离子方程式为______；为了检测一瓶氢氧化钠溶液是否已变质，可取少量该溶液向其中加入______，若有______现象发生，则说明烧碱溶液已经变质．为了除去烧碱溶液中的杂质，应加入适量的______，并进行过滤．

某气体由常见的一种或多种气体组成，经测定其中只含有碳、氧两种元素，碳、氧元素的质量比为1：2，则关于该气体的说法正确的是（　　）

A．该气体一定是纯净物

B．该气体一定是CO、CO2的混合物

C．该气体中所含的物质最多只有2种

D．该气体的组成情况至少有3种组合

孔雀石的主要成分为xCuCO₃?yCu（OH）₂?zH₂O，为测定其中CuCO₃的质量分数，称取a g样品进行实验．下列实验方案可行的是（　　）

A．充分加热样品，用碱石灰吸收逸出气体，增重b g

B．加热至样品质量不再发生变化，称得其质量为b g

C．向样品中加入足量的稀盐酸，用排水法收集逸出气体，得b mL气体

D．向样品中加入足量的稀盐酸，充分反应，将生成的气体全部通入到足量Ba（OH）2溶液中，过滤、洗涤、烘干，得b g固体