题目内容

有两种物质的量浓度相等的溶液，把它们等体积混合有白色沉淀生成，加入过量稀HNO3后，沉淀消失并放出气体，再加入AgNO3溶液又有白色沉淀生成，这两种溶液是（　　）
A．Na2CO3和Ca（OH）2B．Na2CO3和CaCl2
C．NaOH和CuSO4D．Na2SO4和Ba（NO3）2
A、Na2CO3和Ca（OH）2等浓度等体积混合产生白色沉淀，Ca2++CO32-=CaCO3↓，加入过量硝酸发生反应，OH-+H+=H2O；
CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+；再加入AgNO3溶液无白色沉淀生成，故A不符合；
B、Na2CO3和CaCl2等浓度等体积混合产生白色沉淀，Ca2++CO32-=CaCO3↓，加入过量硝酸发生反应，CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+；再加入AgNO3溶液，Ag++Cl-=AgCl↓，有白色沉淀生成，故B符合；
C、NaOH和CuSO4等浓度等体积混合产生蓝色沉淀，Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓故C不符合；
D、Na2SO4和Ba（NO3）2等浓度等体积混合产生白色沉淀，Ba2++SO42-=BaSO4↓，加入过量硝酸不发生反应，无沉淀消失和气体生成，故D不符合；
故选B．
练习册系列答案
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（2009?广州模拟）（1）部分短周期元素的原子半径及常见化合价如下表：
元素代号 M Q R T X
原子半径/nm 0.160 0.143 0.074 0.099 0.102
常见化合价 +2 +3 -1 -2 +6，-2
①R元素的阴离子结构示意图为
．
②探究M和Q两种元素金属性强弱的实验方法是
取形状大小相同的镁片和铝片分别与体积相同、浓度相同的稀盐酸反应，观察产生气泡的快慢
取形状大小相同的镁片和铝片分别与体积相同、浓度相同的稀盐酸反应，观察产生气泡的快慢
．
③工业生产中排放的SO2用饱和Na2XO3溶液吸收可化害为利生产化工原料，该反应的化学方程式为
Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3
Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3
．若将金属Q的硫酸盐溶液滴加到饱和Na2XO3溶液中，观察到的现象有
有白色胶状沉淀生成，有无色刺激性气味气体产生
有白色胶状沉淀生成，有无色刺激性气味气体产生
．
（2）几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）如下表．
酸 电离方程式 电离平衡常数K
CH3COOH CH3COOH?CH3COO-+H+ 1.76×10-5

H2CO3		 H2CO3?H++HCO3-
HCO3-?H++CO32-		 K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11

H3PO4		 H3PO4?H++H2PO4- -
H2PO4-?H++HPO42-
HPO42-?H++PO43-		 K1=7.1×10-3
K2=6.3×10-8
K3=4.2×10-13
①若把HCO3-、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，则它们的酸性由强到弱的顺序是
H2PO4-、HCO3-、HPO42-
H2PO4-、HCO3-、HPO42-
．
②物质的量浓度相同时，Na3PO4溶液的碱性比Na2CO3溶液
强
强
（强/弱）．
一定温度下，有a．盐酸、b．硫酸、c．醋酸三种酸（填写序号）
（1）当其物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是
b＞a＞c
b＞a＞c

（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的顺序是
b＞a=c
b＞a=c

（3）当其c（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是
c＞a＞b
c＞a＞b

（4）当其c（H+）相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序是
c＞a=b
c＞a=b

（5）当c（H+））相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，反应开始时反应速率的大小关系是
a=b=c
a=b=c

（6）若PH相同时，稀释相同倍数，两溶液的pH大小关系是：
a=b＞c
a=b＞c
．
（1）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+
3
2
O2（g）△H=a kJ?mol-1
进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：
T/K 303 313 323
NH3生成量/（10-6mol） 4.8 5.9 6.0
①此合成反应的a
＞
＞
0；△S
＞
＞
0，（填“＞”、“＜”或“=”）
②已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1，则上述合成反应中a=
+768
+768
 kJ?mol-1
（2）已知：常温下0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，则该酸为
弱
弱
酸（填“强”或“弱”），H2A的电离方程式为
H2A?H++HA-
H2A?H++HA-
，该溶液中由水电离出的c（H+）=
10-10 mol/L
10-10 mol/L
．
（3）一定温度下，两种酸：a、盐酸  b、醋酸：
①当两种酸的物质的量浓度相同时，c（H+）：a
＞
＞
 b（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；
②在pH相同、体积相同的两种酸溶液中加入过量的铁粉，反应结束时生成H2的总体积：a
＜
＜
b．
③将pH相同，体积相同的两种酸溶液分别加水稀释100倍，所得溶液的pH值：a
＞
＞
b．

（5分）用实验确定HCOOH是弱电解质。两同学的方案是：

甲：①称取一定质量的HCOOH配制0.1 mol·L－1的溶液100 mL；

②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HCOOH是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的HCOOH溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HCOOH是弱电解质。

（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是                    。

（2）甲方案中，说明HCOOH是弱电解质的理由是测得溶液的pH       1（选填＞、＜、＝）。

乙方案中，说明HCOOH是弱电解质的现象是              

a.装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；

b.装HCOOH溶液的试管中放出H2的速率快；

c.两个试管中产生气体速率一样快：

（3）一定温度下有：a.盐酸；b.硫酸；c.醋酸三种酸。

①当其物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是___________________________。

②当c(H+)相同、体积相同时，同时加入镁，若产生相同体积的H2（相同状况），则开始时的反应速率____________________。（用a b c的大小关系表示）

 

在一定温度下，有盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，请按要求回答下列问题：

（1）当三种酸的物质的量浓度相同时，电离出来的c(H+)最大的是__________。

（2）若三者电离出来的c(H+)相同时，三种酸的物质的量浓度最小的是________。

（3）pH相同、体积相同的醋酸溶液和盐酸分别与足量的锌反应，刚开始反应时的反应速率的大小关系为______(填“相等”或者“不等”)，相同状况下产生氢气的体积最大的酸是______。pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液pH仍相同，则m和n的关系是：m      n(填“＞”、“＝”、“＜”)

（4）同体积、同物质的量浓度的醋酸和盐酸两种酸，分别中和同浓度的NaOH溶液，消耗NaOH的体积大小关系为        (填“相等”或者“不等”)

 

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