X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示。下列组合中不符合该关系的是(　　)

硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见下图）。下列说法正确的是（  ）

A．CO、SO₂、SO₃均是酸性氧化物    B．除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应

C．工业上利用Cl₂和澄清石灰水反应来制取漂白粉

D．用CO合成CH₃OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%

 (NH₄)₂SO₄在一定条件下发生如下反应： 4(NH₄)₂SO₄ =N₂↑＋6NH₃↑＋3SO₂↑＋SO₃↑＋7H₂O

将反应后的混合气体通入BaCl₂溶液，产生的沉淀为（    ）

A．BaSO₄    B．BaSO₃    C．BaS       D．BaSO₄和BaSO₃

在给定条件下,下列划横线的物质在化学反应中能被完全消耗的是:（   ）

A. 标准状况下,将1 g铝片投入20 mL 18.4 mol·L^-1的硫酸中

B. 向100 mL 3 moI·L^-1的硝酸中加入5.6 g铁

C.用50 mL 18 mol·L^-1浓硫酸与足量Cu共热(指其中的硫酸被完全消耗)

D.在5×10⁷ Pa、500 ℃和铁触媒催化的条件下,用3 mol氢气和2 mol氮气合成氨

一定能在下列溶液中大量共存的离子组是

①含有大量Al^3＋的溶液中：Na^＋、NH₄⁺、SO₄^2—、Cl^－

②加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^－、HCO₃^—、SO₄^2—、NH₄⁺

③含有大量Fe^3＋的溶液中：Na^＋、Mg^2＋、NO₃^—、SCN^－

④在含有大量AlO₂^—的溶液中：NH₄⁺、Na^＋、Cl^－、H^＋

⑤由水电离出的c(H^＋)＝1×10^－14mol·L^－1的溶液中：Ca^2＋、K^＋、Cl^－、HCO₃^—

A．①②    B．①③⑤     C．①    D．①④⑤

下列离子方程式正确的是             (　　)

A．三氯化铝溶液中加入过量氨水：Al^3＋＋3OH^－===Al(OH)₃↓

B．向含有0.2 mol FeI₂的溶液中通入0.25 mol Cl₂：8I^－＋2Fe^2＋＋5Cl₂===10Cl^－＋4I₂＋2Fe³

C．K³⁷ClO₃与浓盐酸(HCl)在加热时生成Cl₂：³⁷ClO＋6HCl===³⁷Cl^－＋3Cl₂↑＋3H₂O

D．将0.1 mol/L盐酸数滴缓缓滴入0.1 mol/L 25 mL Na₂CO₃溶液中，并不断搅拌：2H^＋＋CO===CO₂↑＋H₂O

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是        (　　)

A．1 mol某烷烃分子中含8 mol氢原子，则1 mol该烷烃分子中共价键数为8N_A

B．标准状况下，a L氧气和氮气的混合物中含有的分子数为

C．1.4 g乙烯分子中含有0.05N_A个C＝C键

D．1 mol Cl₂发生反应时，转移的电子数一定是2N_A

传统的自来水消毒常采用漂白粉等强氧化剂，但其产生的有机氯对人体有一定的危害。一种新型的消毒剂——高铁酸盐（如Na₂FeO₄或K₂FeO₄）能有效地杀灭水中的细菌和病毒，同时其产物在水中经过变化后能除去水中的微细悬浮物。在以上变化过程中不可能涉及的变化有                                                              

A . 电离             B. 水解         C. 置换反应         D. 氧化还原反应

下列金属冶炼的反应原理中正确的是（    ）

A．2AlCl₃(熔融) 2Al+3Cl₂↑　　　  B．MgO+H₂ Mg+H₂O
C．ZnO+CO Zn+CO₂ 　　　　     D．2CuO 2Cu+O₂↑

下列叙述正确的是           (　　)

A、元素处于最高价态时一定有强氧化性；同理元素处于最低价态时一定具有强还原性。

B、将FeCl₂溶液与稀HNO₃混合离子反应方程式：Fe^2＋＋4H^＋＋NO===Fe^3＋＋NO↑＋2H₂O 

C、HF、Al(OH)₃、氨水都是弱电解质     

D、颜色反应、显色反应、指示剂变色反应均属化学变化