题目内容
传统的自来水消毒常采用漂白粉等强氧化剂，但其产生的有机氯对人体有一定的危害。一种新型的消毒剂——高铁酸盐（如Na2FeO4或K2FeO4）能有效地杀灭水中的细菌和病毒，同时其产物在水中经过变化后能除去水中的微细悬浮物。在以上变化过程中不可能涉及的变化有
A . 电离 B. 水解 C. 置换反应 D. 氧化还原反应
C
练习册系列答案
全能测控一本好卷系列答案
相关题目
一定条件下的密闭容器中，可逆反应2A(g)
B(g)＋3C(g)在下列四种状态中处于平衡状态的是（ ）
| 速率 | A | B | C | D |
| v正/mol/(L·min) | v(A)＝2 | v(A)＝1 | v(A)＝1 | v(A)＝2 |
| v逆/mol/(L·min) | v(B)＝2 | v(B)＝1.5 | v(C)＝2 | v(A)＝2 |
根据下表信息，下列叙述中正确的是
| 序号 | 氧化剂 | 还原剂 | 氧化产物 | 还原产物 |
| ① | Cl2 | FeBr2 | FeCl3 | |
| ② | KMnO4 |
| O2 | MnO2 |
| ③ | KClO3 | 浓盐酸 | Cl2 | |
| ④ | KMnO4 | 浓盐酸 | Cl2 | MnCl2 |
H2O2A．表中①反应的氧化产物只能有FeCl3
B．表中②生成1mol的O2将有4mol的电子转移
C．表中④的离子方程式配平后，H+的化学计量数为16
D．表中③还原产物是KCl