工业催化剂K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O是翠绿色晶体，在421~553℃时，分解为Fe₂O₃、K₂CO₃、CO、CO₂、H₂O。实验室由草酸亚铁晶体（FeC₂O₄·2H₂O）、草酸钾（K₂C₂O₄）、草酸（H₂C₂O₄）和双氧水（H₂O₂）混合制备：

2FeC₂O₄·2H₂O + H₂O₂+ 3K₂C₂O₄+ H₂C₂O₄＝2K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O

（1）[Fe(C₂O₄)₃]^3－的名称是_______________。

（2）制备过程要防止草酸被H₂O₂氧化，写出草酸被H₂O₂氧化的化学方程式__________。

（3）配合物的稳定性可以用稳定常数K来衡量，如Cu²⁺ + 4NH₃ [Cu(NH₃)₄]²⁺，其稳定常数表达式为：。已知K [Fe(C₂O₄)₃]^3－=10²⁰，K [Fe(SCN)₃]= 2×10³，能否用KSCN溶液检验K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O中的铁元素？      （填“是”、“否”）。 若选“否”，请设计检验K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O中铁元素的方案。__________________________。

（4）铁元素可形成多种配合物，其中一种配合物钾盐A是有争议的食品添加剂。经组成分析A仅含K、Fe、C、N四种元素。取36.8g A加热至400℃，分解成KCN、Fe₃C、C、N₂，生成的氮气折合成标准状况下的体积为2.24L，Fe₃C质量是C质量的3倍，Fe₃C物质的量是氮气物质的量的1/3。则A的化学式为____________________。

某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯

化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。

(1)提出问题：Fe^3＋、Br₂哪个氧化性更强？

(2)猜想：①甲同学认为氧化性：Fe^3＋>Br₂，故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则

溶液呈黄色是含         (填化学式，下同)所致。

②乙同学认为氧化性：Br₂>Fe^3＋，故上述现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含

          所致。

(3)设计实验并验证

丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实

验现象，证明了乙同学的观点是正确的。

供选用的试剂：a、酚酞试液  b、CCl₄   c、无水酒精   d、KSCN溶液。

请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到得现象。 

(4)结论

氧化性：Br₂>Fe^3＋。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生

的离子反应方程式为                                      。

(5)实验后的思考

①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是        。

②在100mLFeBr₂溶液中通入2.24LCl₂(标准状况)，溶液中有1/2的Br^－被氧化成单质Br₂，则原FeBr₂溶液的物质的量浓度为                   。

某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，为了测定此样品纯度，甲同学设计了下图所示装置和实验方案。实验步骤如下：

①按图将仪器组装好并检查气密性；

②准确称量盛有碱石灰的干燥管Ⅰ的

质量（设为m₁）；③准确称量纯碱样

品的质量（设为n），放入广口瓶A

内；④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓

滴入稀盐酸，至不再产生气泡为止；

⑤称量干燥管Ⅰ的质量（设为m₂）。
（1）实验操作④要缓缓地进行，其理

由是________________。如果操作太快，会导致测定结果________（填偏大、偏小或不变）。（2）装置B的作用是_____________________；干燥管Ⅱ的作用是___________________。（3）根据甲同学的实验数据，写出计算纯碱样品纯度的公式_______________________

（4）方案评价：乙同学认为甲同学的方案有缺陷。乙同学认为稀盐酸要改为稀硫酸，否则

会导致测定结果偏大。你认为还有其它缺陷吗？如果有，提出你的改进意见或需要添加的实

验步骤，并指出甲同学缺少这一步骤会对结果产生什么影响（填偏大、偏小或不变），将答

案填入表中（不一定要填满）。

元素X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数

占核外电子总数的3/4，W^—、Z⁺、X⁺半径逐渐减小，化合物XW常温下为气体，Z是本周

期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素，据此回答下列问题：

（1）Z在元素周期表中的位置          ，工业上生产Z单质的化学方程式为                

（2）A、B均为由上述四种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水溶液pH

均大于7，组成元素的原子数目比均为1∶1∶1。若A能抑制水的电离，而B能促进水的电

离，则A、B的化学式分别为         、          。

（3）C是由上述四种元素的两种组成的相对分子质量为34的化合物，则C的电子式   。

（4）用B在碱性条件下可以处理CN^—的工业废水，请将下列6种微粒：CN^—、CO₃^2—

N₂、OH^—、B的阴离子，W的阴离子，分别填入在下对应的横线上，组成一个配平的离子方程式：      +      +       ═       +      +      +  H₂O

将13.0g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体6.72L(标况)。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中生成6.72L(标况)NO，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量是

A．11.85g            B．12.7g      C．27.45 g       D．28.3g

将同温同压下的NO、NO₂、O₂三种气体按以下体积比混合后通入水中，气体不能完全溶于水的是                                             

A．1∶2∶1                B．1∶1∶1       C．5∶1∶4              D．6∶2∶5

操作1：将1 L 1.00 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液逐滴加入到1 L 1.25 mol·L^-1的盐酸中；操作2：将1 L 1.25 mol·L^-1的盐酸逐滴加入1 L 1.00 mol·L^-1 的Na₂CO₃溶液中，两次操作产生的气体体积之比（同温同压下）是

A．5∶2        B．2∶5           C．1∶1         D．2∶1

金属钛(Ti)性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取

Ti的反应为

aTiO₂ + bCl₂+eC aTiCl₄+eCO Ⅰ

TiCl₄＋2Mg Ti＋2MgCl₂　 Ⅱ

关于反应Ⅰ、Ⅱ的分析不正确的是

①TiCl₄在反应Ⅰ中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂；②C、Mg在两个反应中均被还原；

③在反应Ⅰ、Ⅱ中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl₄；

④a=1，b=e =2 ⑤每生成19.2 g Ti，反应Ⅰ、Ⅱ中共转移4.8 mol e^－。

A．①②④ B．②③④ C．③④ D．②③⑤

已知：还原性HSO₃¯>I¯，氧化性IO₃¯> I₂ 。在含3 mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃

溶液。加入KIO₃和析出I₂的物质的量的关系曲线如下图

所示。下列说法不正确的是

A．0~b间反应：3HSO₃^－+ IO₃^－＝ 3SO₄^２－+ I^－+ 3H^＋

B．a点时消耗NaHSO₃的物质的量为1.2 mol

C．b~c间反应：I₂仅是氧化产物

D．当溶液中I¯与I₂的物质的量之比为5∶2时，加入的

KIO₃ 为1.08mol

某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是

A．原溶液中一定含有SO₄^2－离子             B．原溶液中一定含有NH₄^＋离子

C．原溶液中一定含有Cl^－离子               D．原溶液中一定含有Fe^3＋离子