已知:还原性HSO3¯>I¯.氧化性IO3¯> I2 .在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3 溶液.加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如下图所示.下列说法不正确的是 A．0~b间反应:3HSO3-+ IO3-＝ 3SO42-+ I-+ 3H+ B．a点时消耗NaHSO3的物质的量为1.2 mol C．b 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

已知：还原性HSO₃¯>I¯，氧化性IO₃¯> I₂ 。在含3 mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃

溶液。加入KIO₃和析出I₂的物质的量的关系曲线如下图

所示。下列说法不正确的是

A．0~b间反应：3HSO₃^－+ IO₃^－＝ 3SO₄^２－+ I^－+ 3H^＋

B．a点时消耗NaHSO₃的物质的量为1.2 mol

C．b~c间反应：I₂仅是氧化产物

D．当溶液中I¯与I₂的物质的量之比为5∶2时，加入的

KIO₃为1.08mol

C

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由FeO、Fe₃O₄和Fe₂O₃组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为21∶8，则该混合物中FeO、Fe₃O₄、Fe₂O₃的物质的量之比可能是（）。

A．1∶1∶2 B．2∶1∶1 C．1∶2∶2 D．1∶3∶1

在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如右图。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。下列判断不正确的是

A. 原上层液体是可能是KI的水溶液，原下层液体可能是CCl₄

B. 搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是I₂在CCl₄中的溶解

度大于在水中溶解度，所以绝大部分I₂都转移到CCl₄中

C. 阴极区域pH增大的原因是水分子得电子生成了OH^—

D. 阳极上的电极反应式2H⁺+2e ^-=H₂↑

中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是

A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为

红褐色，则A可能是铁

B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D

C．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO₂

D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C

用36.5％的浓盐酸(密度1.2 g·cm^－³)配1 mol·L^－¹的稀盐酸 100 mL，配制过程所用仪器，且使用先后顺序正确的是

①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL 烧杯 ④电子天平 ⑤100 mL容量瓶

⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒

A．①③⑤⑥⑦ B．②③⑦⑤⑥ C．③⑤⑦⑥① D．④③⑦⑤⑥

元素X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数

占核外电子总数的3/4，W^—、Z⁺、X⁺半径逐渐减小，化合物XW常温下为气体，Z是本周

期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素，据此回答下列问题：

（1）Z在元素周期表中的位置，工业上生产Z单质的化学方程式为

（2）A、B均为由上述四种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水溶液pH

均大于7，组成元素的原子数目比均为1∶1∶1。若A能抑制水的电离，而B能促进水的电

离，则A、B的化学式分别为、。

（3）C是由上述四种元素的两种组成的相对分子质量为34的化合物，则C的电子式。

（4）用B在碱性条件下可以处理CN^—的工业废水，请将下列6种微粒：CN^—、CO₃^2—

N₂、OH^—、B的阴离子，W的阴离子，分别填入在下对应的横线上，组成一个配平的离子方程式： + + ═ + + + H₂O

某反应2AB（g） C（g）+ 3D (g)在高温下能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS应为

A．ΔH ＜0，ΔS＞0 B．ΔH ＜0，ΔS＜0

C．ΔH ＞0，ΔS＞0 D．ΔH ＞0，ΔS＜0

下列溶液加热蒸干后，不能析出原溶质固体的是

A．Fe₂(SO₄)₃ B．KCl C．Na₂CO₃ D．FeCl₃

中华人民共和国国家标准(GB2760－200^－)规定葡萄酒中SO₂最大使用量为0.25g·L^－1.某兴趣小组用题9图I装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO₂,并对其含量进行测定.

（1）仪器A的名称是，水通入A的进口为。

（2）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO₂全部逸出并与C中H₂O₂完全反应，其化学方程式为。

（3）除去C中过量的H₂O₂，然后用0.0900mol·L^－1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择题9图2中的；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积 (填序号)

(①＝10mL，②＝40mL，③＜10mL，④＞40mL)

（4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO₂含量为 g·L^－1

（5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：

。