下列关于化学用语的表示错误的是

A、Na⁺的电子排布图：

B、氯离子的结构示意图:

根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是

元素的性质呈周期性变化的根本原因是

A、原子半径呈周期性变化

B、元素的化合价呈周期性变化

C、第一电离能呈周期性变化

D、元素原子的核外电子排布呈周期性变化

肉桂酸甲酯是调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精，用于肥皂、洗涤剂、风味剂和糕点的调味，在医药工业中作为有机合成的中间体。

合成肉桂酸甲酯的工业流程如下图所示：

已知：

    I．醛与醛能发生反应，原理如下：

Ⅱ．烃A在标准状况下的密度为1.25 g/L。

请回答：

(1)化合物H中的官能团为                              ；

(2)肉桂酸甲酯的结构简式为                ；J的结构简式为                   ；

(3)G→H的反应类型为                       ； 

(4)写出反应B→C的化学方程式                                         ；

H→I的反应       （填“能”或“不能”）改用酸性高锰酸钾溶液，简述理由：

                                       。

(5)符合下列条件的I的同分异构体共有5种。写出另两种同分异构体的结构简式：

A．能发生水解反应  B．与银氨溶液作用出现光亮的银镜     C．能与溴发生加成

                                                        、

（1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe(H₂NCONH₂)₆] (NO₃)₃ [三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]和Fe(CO)_x等。

①基态Fe³⁺的M层电子排布式为                              。

②配合物Fe(CO)_x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=      。 Fe(CO)_x常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)_x晶体属于          （填晶体类型）；

（2）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如右图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为            。已知该晶胞的密度为ρ g/cm³，阿伏加德罗常数为N_A，求晶胞边长 a =          cm。 (用含ρ、N_A的计算式表示)

（3）下列有关的说法正确的是            。

A．第一电离能大小：S＞P＞Si

B．电负性顺序：C＜N＜O＜F

C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低

D．SO₂与CO₂的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO₂的溶解度更大

E．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高

（4）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：

① Y₂X₂分子中Y原子轨道的杂化类型为        ，1mol Y₂X₂含有σ键的数目为            。

② 化合物ZX₃的沸点比化合物YX₄的高，其主要原因是             。

③ 元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是                       。

    水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题：

    (l)天然水中溶解的气体主要有____、____ ______（填化学式）。

    (2)检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的____。

    (3)水的净化与软化的区别是：水的净化是用混凝剂（如明矾等）使____，而水的软化是(4)。  

    (4)通过施加一定压力使水分子透过半透膜而将大分子或离子截留，从而使水得以净化的方法称为____；电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是____。

    (5)某天然水中。c(Ca²⁺)=1.2×10^-3mol/L, c(Mg²⁺)=6×10^-4mol/L, c(HCO₃^-)=8×10^-4mol/L

要软化10 这种天然水，需先加入Ca(OH)₂_______g，再加入Na₂CO₃_______g。

28（10分）水钴矿中除SiO₂外，还有9.24% CoO、2.78% Fe₂O₃、0.96% MgO、0.084 % CaO。从中提取钴的主要工艺流程如下：

（1）请配平下列除铁的化学方程式：

   Fe₂(SO₄)₃＋   H₂O＋   Na₂CO₃＝   Na₂Fe₆(SO₄)₄(OH)₁₂↓＋   Na₂SO₄＋   CO₂↑

（2）“除钙、镁”的原理反应为：

      MgSO₄＋2NaF＝MgF₂↓＋Na₂SO₄，CaSO₄＋2NaF＝CaF₂↓＋Na₂SO₄

已知K_SP（CaF₂）＝1.11×10^-10，K_SP（MgF₂）＝7.40×10^-11，加入过量NaF溶液反应完全后过滤，则滤液中        。

（3）“沉淀”中含杂质离子主要有SO₄^2-、F^-、     和      ；“操作X”包括          和           。

（4）向氯化铜溶液中加入一定量的铁粉和铝粉混合物，充分反应后，下列情况可能出现的是________

a．溶液中有Cu²⁺、Fe²⁺、Al³⁺，不溶物为Cu 

b．溶液中有Fe²⁺、Al³⁺，不溶物为Cu、Fe

c．溶液中有Fe³⁺、Al³⁺，不溶物为Cu       

d．溶液中有Fe²⁺，不溶物为Cu、Al      

（5）某锂离子电池正极是LiCoO₂，含Li⁺导电固体为电解质。充电时，Li^＋还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料碳-6（C₆）中（如图所示）。电池反应为

LiCoO₂ ＋ C₆       CoO₂ ＋ LiC₆ ，写出该电池放电时的正极反应式                          。

(一) A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如下图（图中部分产物未列出）：

请填写下列空白：

（1）G是                    。（用化学式填写）

（2）E与F反应的化学反应方程式是                                                  。

（3）F与G的水溶液的反应生成I和D的离子方程式是                                  。

（4）将2.5 g H、I和碳酸氢钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol·L^－1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO₂的体积（标准状况）关系如下图所示：

则物质I的物质的量为_______________mol。

(二)工业上采用乙苯与CO₂脱氢生产重要化工原料苯乙烯

= -166KJ/mol

（1）在3L密闭容器内，乙苯与CO₂的反应在三种不同的条件下进行实验，乙苯、CO₂的起始浓度分别为1.0mol/L和3.0mol/L，其中实验Ⅰ在T1℃,0.3MPa,而实验II、III分别改变了实验其他条件；乙苯的浓度随时间的变化如图Ⅰ所示。

① 实验I乙苯在0—50min时的反应速率为             

② 实验Ⅱ可能改变条件的是                          

③图II是实验Ⅰ中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线，请在图II中补画实验Ⅲ中苯乙烯体

积分数V%随时间t的变化曲线。

（2）若实验Ⅰ中将乙苯的起始浓度改为1.2 mol/L，其他条件不变，乙苯的转化率将      （填“增大”、“减小”或“不变”），计算此时平衡常数为                     。

无水氯化镁是制备某种催化剂的中间体。某研究性学习小组设计实验方案进行制取无水氯化镁等实验。请填写下列空白。

[实验一]利用下图实验装置（夹持和加热装置省略），在HCl气流中小心加热MgCl₂·6H₂O晶体制取无水氯化镁（无水氯化镁易吸水）。烧瓶中发生的反应为： NaCl+H₂SO₄（浓）== NaHSO₄+HCl↑

（1）试剂X是          。

（2）该实验装置存在一个缺陷是                                           。

 [实验二]通过下列步骤，测定实验一所得产物中氯元素含量以确定产物是否含有结晶水：

①称取m₁g样品置于烧杯中，充分溶解；②加入足量硝酸银溶液，充分反应后，过滤；③洗涤沉淀，干燥至恒重，称得沉淀质量为m₂g。

（3）若步骤③的操作中未洗涤沉淀，将导致测得的氯元素含量      （填“偏高”或“偏低”）

（4）若测得m₁=10.40，m₂=28.70，则所得产品MgCl₂·nH₂O中n的值为         。

[实验三]一定条件下，氯化镁与四氯化钛的混合物可作烯烃聚合反应的催化剂。为了探究温度、氯化镁固体的含水量以及粉碎方式对该催化剂催化效果的影响，设计如下对比实验：

        注：催化效果用单位时间内每克催化剂得到产品的质量来表示

（5）表中ω=                。

（6）从实验1、2可以得出的结论是                      。

（7）设计实验2、3的目的是                       。

常温下，体积、物质的量浓度均相等的四种溶液：

①盐酸；②醋酸；③氨水；④CH₃COONa溶液。下列说法正确的是

A．将①与②分别稀释相同倍数后溶液的pH：①>②

B．若②与③混合后溶液呈中性，则在常温下 K_a(CH₃COOH)= K_b(NH₃.NH₃)

C．③与④中已电离的水分子的数目相等

D．②与④混合所得溶液显酸性，则：c(CH₃COO^-)+c(OH^-)＜c(CH₃COOH)+c(H⁺)