绿原酸的结构简式如图所示下列有关绿原酸的说法不正确的是

A．分子式为C₁₆H₁₈O₉

B．0.1 mol绿原酸最多与0.8 mol NaOH反应

C．能与Na₂CO₃反应

D．能发生取代反应和消去反应

 下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是  

向某浓度的铬酸（H₂CrO₄）溶液中滴加NaOH溶液，各粒子浓度（mol/L）与pH的关系如下表，下列说法不正确的是

A.铬酸的第一步电离方程式为：H₂CrO₄ = H⁺ + HCrO₄^-

B.该铬酸溶液的物质的量浓度约为1.00 mol/L

C. pH越大，HCrO₄^-越容易电离出CrO₄^2-

D. NaHCrO₄溶液中：c(OH^-)＞c(H⁺)

下列离子方程式表达正确的是

A．向氯化铁溶液中滴加HI溶液：2Fe³⁺+2HI==2Fe²⁺+2H⁺+I₂

B．向NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴入Ba(0H)₂恰好使反应完全：2Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-==2BaSO₄+AlO₂^-+2H₂O

C．1mol/L的NaAlO₂溶液和2.5 mol/L的HCl等体积均匀混合2AlO₂^-+5H⁺==Al(OH)₃+Al³⁺+H₂O

D．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I^-+H₂O₂==I₂+2OH^-

设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．常温常压下，15g甲基(－CH₃)所含的中子数为6

B．一定条件下足量的Fe粉与浓硫酸反应，转移电子数一定为3

C．在1L的碳酸钠溶液中，若c(CO₃^2－)=1mol/L，则Na^＋个数为2

D．含4个离子的固体Na₂O₂溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na^＋的浓度为1mol/L

化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题，下列实验的设计或操作不合理的是

 ①实验室用加热分解KClO₃的方法制取O₂，排水收集O₂后，先停止加热，再拆除实验装置。

 ②实验结束后，应将固体残渣深埋入土壤中，废液倒入下水道排除

 ③给试管中的液体加热时应不时移动试管，以免暴沸伤人

 ④为检验CO气体的纯度，用排空气法收集一试管气体，然后移近酒精灯火焰点燃，听有无尖锐爆鸣声

     A．①②       B．①②③④       C．①②④         D.②④

1)38 g某二价金属氯化物(ACl₂)中含有0.8mol Cl^－，则ACl₂的摩尔质量是________；A的相对原子质量是____________；ACl₂的化学式是__________。

　(2)质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水。得到的溶液每亳升质量为q g，物质的量浓度为c。则溶质的相对分子质量为　　　　　　　。

等质量的O₂、CH₄、H₂的物质的量的比值为_                 。

粗盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。
(1)如何运用最简方法检验溶液中有无SO₄^2—？____________________________。如果有，应该如何除去SO₄^2—？ ___________________________________________________
(2)在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na₂CO₃溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是________________________________________________________。
(3)将经过操作(2)后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？
________________________________________________________________________。
(4)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：
溶解时：_____________________；    过滤时：_________________；   蒸发时：____________。