题目内容
下列离子方程式表达正确的是
A．向氯化铁溶液中滴加HI溶液：2Fe3++2HI==2Fe2++2H++I2
B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(0H)2恰好使反应完全：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-==2BaSO4+AlO2-+2H2O
C．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl等体积均匀混合2AlO2-+5H+==Al(OH)3+Al3++H2O
D．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2==I2+2OH-
C
阅读快车系列答案海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：
|
| Na+ | Mg2+ | Ca2+ | Cl- | HCO3- |
| 0.439 | 0.050 | 0.011 | 0.560 | 0.001 |
注：溶液中某种离子的浓度小于1．0
10-5mol
L，可认为该离子不存在：
实验过程中，假设溶液体积不变
Kkp,CaCo3=4．9610-9 Kkp,MgCO3=6．8210-6
Kkp,Ca（OH）2=4．6810-9 Kkp,Mg（OH）2=5．6110-12
下列说法正确的是
A．沉淀物x为CaCO3
B．滤液M中存在Mg2+ ,不存在Ca2+
C．滤液N中存在Mg2+ , Ca2+
D．步骤②中应改为加入4．2g NaOH固体，沉淀物Y为Ca（OH）2和Mg（OH）2的混合物
的质量为18 g B．SO2的摩尔质量为64 g·mol－1
g
无水氯化镁是制备某种催化剂的中间体。某研究性学习小组设计实验方案进行制取无水氯化镁等实验。请填写下列空白。
[实验一]利用下图实验装置（夹持和加热装置省略），在HCl气流中小心加热MgCl2·6H2O晶体制取无水氯化镁（无水氯化镁易吸水）。烧瓶中发生的反应为： NaCl+H2SO4（浓）== NaHSO4+HCl↑
（1）试剂X是 。
（2）该实验装置存在一个缺陷是 
。
[实验二]通过下列步骤，测定实验一所得产物中氯元素含量以确定产物是否含有结晶水：
①称取m1g样品置于烧杯中，充分溶解；②加入足量硝酸银溶液，充分反应后，过滤；③洗涤沉淀，干燥至恒重，称得沉淀质量为m2g。
（3）若步骤③的操作中未洗涤沉淀，将导致测得的氯元素含量 （填“偏高”或“偏低”）
（4）若测得m1=10.40，m2=28.70，则所得产品MgCl2·nH2O中n的值为 。
[实验三]一定条件下，氯化镁与四氯化钛的混合物可作烯烃聚合反应的催化剂。为了探究温度、氯化镁固体的含水量以及粉碎方式对该催化剂催化效果的影响，设计如下对比实验：
| 实验序号 | 氯化镁固体中氯元素含量/% | 温度/℃ | 粉碎方式 | 催化效果/g·g-1 |
| 1 | 70.97 | 20 | 滚动球磨 | 3.9×104 |
| 2 | 74.45 | 20 | 滚动球磨 | 5.0×104 |
| 3 | 74.45 | 20 | 振动球磨 | 5.9×104 |
| 4 | ω | 100 | 振动球磨 | 6.5×104 |
注：催化效果用单位时间内每克催化剂得到产品的质量来表示
（5）表中ω= 。
（6）从实验1、2可以得出的结论是 。
（7）设计实验2、3的目的是 。
根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是
| A、同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 |
| B、核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 |
| C、Cl-、S2-、Na+、K+半径逐渐减小 |
| D、 |
与 
得电子能力相同
下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的（ ）
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 解释或结论 |
| ① | 过量的 | 溶液呈红色 | 稀 |
| ② | AgI沉淀中滴入稀 | 有白色沉淀出现 |
|
| ③ | Al箔插入稀 | 无现象 |
|
| ④ | 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 | 试纸变蓝色 | 浓氨水呈碱性 |
| ⑤ | 将浓硫酸滴到蔗糖表面 | 固体变黑膨胀 | 浓硫酸有脱水性和强氧化性 |
| ⑥ | 将足量的 |
| 2MnO4－+7H2O2+6H+=2Mn2++6O2↑+10H2O |
| ⑦ | 将一小块 | 产生气泡 |
|
| ⑧ | 将水蒸气通过灼热的铁粉 | 粉末变红 | 铁与水在高温下反应 |
粉中加入稀
，充分反应后，滴入
溶液
溶液
比
更难溶
箔表面被
溶液滴入
溶液中
放入无水乙醇中A．①④⑤⑥⑦ B．④⑤ C．④⑤⑦ D．①⑤