（1）下列括号内的物质为杂质，将除去下列各组混合物中的杂质所需的试剂和方法填写在横线上。

A．硝酸钾（氯化钠） ___________，___________

B．溴苯（液溴）     ___________， ___________

C．甲烷（乙烯）     __________  ，___________

（2）有机物                  滴入溴水后生成产物的结构简式为                      

滴入酸性高锰酸钾溶液后生成产物的结构简式为                                 

（3）分子式为C₆H₁₂ 的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为              

若分子式为C₄H₆的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为_____

（4）有机物的结构可用“键线式”简化表示，CH₃—CH＝CH－CH₃的键线式为           

用系统命名法命名：

名称为__________________________________________。

海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：

注：溶液中某种离子的浓度小于1．010^-5molL，可认为该离子不存在：

    实验过程中，假设溶液体积不变

K_kp,CaCo₃=4．9610^-9         K_kp,MgCO₃=6．8210^-6

K_kp,Ca（OH）₂=4．6810^-9       K_kp,Mg（OH）₂=5．6110^-12

下列说法正确的是

    A．沉淀物x为CaCO₃

    B．滤液M中存在Mg²⁺ ,不存在Ca²⁺

    C．滤液N中存在Mg²⁺ , Ca²⁺

    D．步骤②中应改为加入4．2g NaOH固体，沉淀物Y为Ca（OH）₂和Mg（OH）₂的混合物

α₁和α₂分别为A在甲、乙两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g) C(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是

A．α₁、α₂均减小                       B．α₁、α₂均增大   

C．α₁减小，α₂增大                    D．α₁增大，α₂减小

可逆反应2A（g）+B（g）2C（g），根据下表中的数据判断下列图像错误的是(   )

常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是(   )

A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na⁺) = c(Cl^-) + c(ClO^-) + c(OH^‑)

B．pH = 8.3的NaHCO₃溶液：c(Na⁺) > c(HCO₃^-) > c(CO₃^2-) > c(H₂CO₃)

C．pH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合：c(Cl^-) = c(NH₄⁺) > c(OH^‑) = c(H⁺)

D．0.2mol/LCH₃COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：

2c(H⁺) – 2c(OH^-) = c(CH₃COO^-) – c(CH₃COOH)

盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（   ）

A．在NaHCO₃溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO和OH^-

B．NaHCO₃溶液中：c (H⁺)+ c (H₂CO₃)=c(OH^-)

C．10 mL0.10　mol·L^-1CH₃COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c（OH^-）＞c(H⁺)

D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同

下列关于常温下电解质溶液的叙述中，正确的是(   )

A．碳酸氢铵溶液和足量的氢氧化钠溶液混合的离子反应：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O

B．等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后，c(H⁺)+ c(NH₄⁺)= c(Cl^-)+ c(OH^-)

C．等物质的量浓度的NH₄Cl溶液和NH₃·H₂O溶液，溶液中c(NH₄⁺)前者小于后者

D．25℃时，pH=8的0.1mol·L^-1NaX溶液中由水电离出的c (OH^-)=1×10^-8mol·L^-1

下列描述违背化学原理的是(   )

A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高

B．反应A(g)+3B(g) 2C(g)达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动，平衡常数K值增大

C．SO₂的催化氧化是一个放热的反应，升高温度，反应速率加快

D．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复到原温度时，溶液中c(OH^-)不变，OH^-数目减少