下列关于常温下电解质溶液的叙述中.正确的是 A．碳酸氢铵溶液和足量的氢氧化钠溶液混合的离子反应:HCO3-+OH-=CO32-+H2O B．等物质的量浓度.等体积的氨水和盐酸混合后.c(H+)+ c(NH4+)= c(Cl-)+ c(OH-) C．等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH3·H2O溶液.溶液中c(NH4+)前者小于后者 D．25℃时.pH=8的0.1mol·L-1NaX 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列关于常温下电解质溶液的叙述中，正确的是( )

A．碳酸氢铵溶液和足量的氢氧化钠溶液混合的离子反应：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O

B．等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后，c(H⁺)+ c(NH₄⁺)= c(Cl^-)+ c(OH^-)

C．等物质的量浓度的NH₄Cl溶液和NH₃·H₂O溶液，溶液中c(NH₄⁺)前者小于后者

D．25℃时，pH=8的0.1mol·L^-1NaX溶液中由水电离出的c (OH^-)=1×10^-8mol·L^-1

练习册系列答案

相关题目

下列关于化学变化的说法中，错误的是

A．化学键断裂时要吸收能量，形成新化学键时要放出能量

B．化学变化的实质是旧化学键断裂，新化学键形成

C．在化学变化过程中，一定要吸收或放出能量

D．吸收能量或放出能量的过程，一定是化学变化过程

某工厂采用硫酸和氢氟酸的溶液作为矿物中稀有元素的萃取液，生产要求该萃取液中的硫酸的浓度为3 mol·L^－1，氢氟酸的浓度为8 mol·L^－1。现有一批回收酸液共400 L，经测定其中氢氟酸浓度为12 mol·L^－1，硫酸的浓度为1 mol·L^－1。

现要用此回收酸液配制上述萃取液，400 L回收酸液经稀释可以得到____L 8 mol·L^－1的氢氟酸。在400 L回收酸液中加入____L密度为1.84 g·cm^－3、浓度为98%的浓硫酸，然后________，即可得到符合要求的萃取液。

在标准状况下，100 mL某气体的质量为0.179 g。试计算这种气体的相对分子质量。

有八种物质：①甲烷②苯③聚乙烯④聚异戊二烯⑤2－丁炔⑥环己烷⑦邻二甲苯⑧环己烯，既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色的是

A．①④⑤⑧ B．④⑤⑧

C．②⑤⑦⑧ D．③④⑤⑦⑧

新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH₄和O₂，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氧化钠辖液电解实验，如图所示。

回答下列问题：

(1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为、。

(2)闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生．其中b电极上得到的是，电解氯化钠溶液的总反应方程式为；

(3)若每个电池甲烷通入量为1 L(标准状况)，且反应完全，则理论上最多能产生的氯气体积为 L(标准状况)。

粗盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。
(1)如何运用最简方法检验溶液中有无SO₄^2—？____________________________。如果有，应该如何除去SO₄^2—？ ___________________________________________________
(2)在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na₂CO₃溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是________________________________________________________。
(3)将经过操作(2)后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？
________________________________________________________________________。
(4)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：
溶解时：_____________________；过滤时：_________________；蒸发时：____________。

下列所作出的结论中一定正确的是(　　)

A．无色试液使红色石蕊试纸变蓝，结论：该试液一定是碱溶液

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO

C．无色试液焰色反应呈黄色，结论：试液中一定含有Na^＋

D．无色试液加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，结论：试液中含氢氧化钙

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