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航天飞船可用肼(N2H4)和过氧化氢(H2O2)为动力源。已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量。下列说法中错误的是 (　　)

A．该反应中肼作还原剂

B．液态肼的标准燃烧热为641.6 kJ·mol－1

C．该动力源的突出优点之一是生成物对环境无污染

D．肼和过氧化氢反应的热化学方程式为

N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.6 kJ·mol－1

现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液　 ②75%的乙醇溶液　 ③氯化钠和单质溴的水溶液（分离出溴单质），分离以上各混合液的正确方法依次是（　 ）
　　A．分液、萃取、蒸馏　　　　 B．萃取、蒸馏、分液
　　C．分液、蒸馏、萃取　　　　 D．蒸馏、萃取、分液　　

N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是               

 A．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5 NA

 B．26g乙炔所含共用电子对数目为3 NA

 C．标准状况下，11.2 L CCl4所含分子数为0.5 NA

 D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3 NA

下列关于常温下电解质溶液的叙述中，正确的是(   )

A．碳酸氢铵溶液和足量的氢氧化钠溶液混合的离子反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

B．等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后，c(H+)+ c(NH4+)= c(Cl-)+ c(OH-)

C．等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH3·H2O溶液，溶液中c(NH4+)前者小于后者

D．25℃时，pH=8的0.1mol·L-1NaX溶液中由水电离出的c (OH-)=1×10-8mol·L-1

化合物A经李比希法测得其中含C 72.0%、H 6.67%，其余含有氧；质谱法分析得知A的相对分子质量为150。现代仪器分析有机化合物的分子结构有以下两种方法。

方法一：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为1:2:2:2:3。

方法二：利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得A分子的红外光

谱如下图：

已知：A分子中只含有一个苯环，且苯环上只有一个取代基，试填空。

(1)A的分子式为__________；

(2)A的结构简式为__________或__________（任意写两种）

(3)A的芳香类同分异构体有多种，其中分子中不含甲基的芳香酸为__________。

下列实验操作中正确的是(　　)

A．手持试管给试管里的物质加热

B．将鼻孔凑到集气瓶口闻气体的气味

C．酒精灯的火焰可以用嘴吹灭

D．一般用药匙或镊子取用固体药品


设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．常温常压下，15g甲基(－CH3)所含的中子数为6

B．一定条件下足量的Fe粉与浓硫酸反应，转移电子数一定为3

C．在1L的碳酸钠溶液中，若c(CO32－)=1mol/L，则Na＋个数为2

D．含4个离子的固体Na2O2溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na＋的浓度为1mol/L

A､B､C､D都是中学化学常见的物质,其中A､B､C均含有同一种元素｡在一定条件下相互转化关系如图所示(部分产物已略去)｡请按要求回答下列问题:

（1）若B､C为氧化物且C对应的水化物为强酸。B转化为C时，质量增加25%，则氢化物A转化为B的化学方程式是_____     __           __｡

（2）若D为某金属单质,向C的溶液中滴加硝酸银溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,则B生成C的化学方程式是____        ____，将B的溶液加热蒸干再灼烧,得到的固体物质的化学式是__________｡

（3）若D为强电解质溶液,A和C在溶液中反应生成白色沉淀B,则A和C反应的离子方程式是__________________________________________；符合条件的D物质可能是________(填序号)｡

①硫酸  ②醋酸  ③氢氧化钠  ④一水合氨  ⑤氯化钡

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