在化学分析中，常需用KMnO₄标准溶液，由于KMnO₄晶体在室温下不太稳定，因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO₄溶液。实验室一般先称取一定质量的KMnO₄晶体，粗配成大致浓度的KMnO₄溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠 [Mr(Na₂C₂O₄) =134.0]对粗配的KMnO₄溶液进行标定，测出所配制的KMnO₄溶液的准确浓度，反应原理为：
5C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O。
以下是标定KMnO₄溶液的实验步骤：
步骤一：先粗配浓度约为0. 15mol·L^-1的高锰酸钾溶液500mL。
步骤二：准确称取Na₂C₂O₄固体mg放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70～80℃，用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定。
三次平行实验的数据记录在下表中：

在配制一定物质的量浓度的溶液时，不会用到的仪器是

配制一定物质的量浓度的Na₂CO₃溶液，下列操作正确的是

配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，主要实验步骤有：
①用适量蒸馏水溶解NaCl固体；
②称量NaCl固体；
③将溶液沿玻璃棒注入到容量瓶中；
④加蒸馏水至溶液的凹液面与容量 瓶的刻度线相切；
⑤计算所需NaCl固体的质量。
正确的操作顺序是

配制100 mL2.0 mol·L^-1 NaOH溶液时，不需要用到的仪器是

配制100 mL 1 mol/L KOH溶液，需要KOH固体的质量为

配制0.1 mol·L^-1的NaOH溶液，下列哪些操作会使实验结果偏高

下列对有关实验的描述不正确的是

（1）无水乙酸又称冰醋酸（熔点16.6℃）。在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸。
答：_________________________________
（2）要配制浓度约为2mol·L^-1NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是__________（填代号）。
A．称取8gNaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
B．称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
C．称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
D．用100mL量筒量取40mL5mol·L^-1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中

请按要求填空：
（1）用已准确称量的1.06gNa₂CO₃固体配制0.100mol·L^-1Na₂CO₃溶液100mL，所需要的仪器为：_____。
（2）除去NaNO₃固体中混有的少量KNO₃，所进行的实验操作依次为：______、蒸发、结晶、______。
（3）除去KCl溶液中的SO₄^2-离子，依次加入的溶液为(填溶质的化学式)：_______。