下列离子方程式书写正确的是

A．将少量SO₂气体通入NaClO溶液中  SO₂ +2ClO^－+H₂O = SO₃^2－+2HClO

B．向KHSO₄溶液中加入Ba(OH)₂溶液至所得溶液的pH=7   Ba²⁺ +OH^－+ H⁺+ SO₄^2－ =  BaSO₄↓+ 2H₂O

C．向Ca(H₂PO₄)₂溶液中滴入过量的NaOH溶液    3Ca²⁺ + 6H₂PO₄^－+12OH^－= Ca₃(PO₄)₂↓+ 4PO₄^3－+12H₂O

D．112mL（标况）Cl₂通入10mL1mol/L的FeBr₂溶液中  2Fe²⁺ + 4Br^－+3Cl₂ = 2Fe³⁺ + 6Cl^－+2Br₂

设N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

①常温常压下，9g甲烷(CH₄)所含的中子数为5N_A

②常温常压下，22．4L N₂气体的分子数小于N_A

③64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2N_A个电子

④常温常压下，100mL 0．5mol／L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05N_A

⑤标准状况时，22．4L二氯甲烷所含有的分子数为N_A

⑥常温常压下，1mol氦气分子含有的核外电子数为4N_A。

A．①②    B．②④    C．③④    D．⑤⑥

A．用甲图装置电解精炼铝                             B．用乙图装置制备Fe(OH)₂

C．丙图装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬

D．丁图验证NaHCO₃和Na₂CO₃热稳定性

经测定某种溶液中只含四种离子，下列说法错误的是(    )

A．若满足：，则溶质一定是

B．若满足：，则溶质一定是和

C．溶液中四种离子之间可能满足：

D．若满足：，则溶液一定呈中性

下列有关实验操作说法中，正确的是

①用pH试纸测得氯水的pH为2     

②用量筒、试管胶头滴管、玻璃棒、蒸馏水和pH试纸，可鉴别pH相等的硫酸和醋酸    

③在进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出    

④用碱式滴定管量取25.00mL溴水     

⑤可用渗析的方法除去淀粉中混有的少量NaCl杂质    

⑥在进行过滤操作时，为了加快速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体

A．①③⑤     B．②③⑤     C．③④⑤     D．①③④⑥

下列叙述正确的是

A、为防止富脂食品氧化变质可以在包装袋中加入生石灰                

B、用医用酒精消毒是因为酒精可以使蛋白质发生盐析

C、绿色食品是不含任何化学物质的食品               

D、钠可把钛、锆、铌、钽等金属从它们的熔融的卤化物里还原出来

肉桂酸甲酯是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精。

它的分子式为C₁₀H₁₀O₂，且分子中只含有1个苯环，苯环上只有一个取代基。

现测出肉桂酸甲酯的核磁共振氢谱谱图有6个峰，其面积之比为1︰2︰2︰1︰1︰3。利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得A分子的红外光谱如下图：

试回答下列问题。

   （1）肉桂酸甲酯的结构简式为                                   。

   （2）G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如右图所示：

（图中球与球之间连线表示单键或双键）。

用芳香烃A 为原料合成G的路线如下：

①       化合物E中的官能团有                     （填名称）。

②       A→Ｂ的反应类型是                ，E→F的反应类型是                ，

③       书写化学方程式

B→C                                                                   

C→D                                                                  

E→H                                                                  

④       其中E的同分异构体甚多，其中有一类可用通式         表示

（其中X、Y均不为H），

试写出符合上述通式且能发生银镜反应的四种物质的结构简式：

                                 、                                

                                 、                                

Ⅰ.下列有关说法不正确的是________。

A．相同类型的离子晶体，晶格能越大，形成的晶体越稳定

B．NH₃和H₃O⁺是等电子体，因此结构都是三角锥形

C．邻羟基苯甲醛沸点低于对羟基苯甲醛，原因是前者存在分子内氢键后者存在

分子间氢键

D．H₃O^＋、HF₂^－和[Ag(NH₃)₂]^＋中均存在配位键

Ⅱ.碳及其化合物在自然界中广泛存在。

(1)基态碳原子的价电子排布图可表示为              。第四周期与其有相同

未成对电子数的过渡金属有                  （填元素符号）

(2)第一电离能：C、N、O、F四种元素由大到小顺序___    _                  ，

原因是                                                               ，

HCN、NF₃分子构型分别是                                             。

(3)冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似。每个冰晶胞平均占有________个水分子，冰晶胞与金刚石晶胞排列方式相同的原因是__________________________。

(4)C₆₀的晶体中，分子为面心立方堆积，已知晶胞中C₆₀分子中心间的最短距离为

d cm，可计算C₆₀晶体的密度为________g/cm³。

(5)请写出一个反应方程式以表达出反应前碳原子的杂化方式为sp²，反应后变为sp³：________________________________。

无水AlCl₃可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业上由铝土矿（主要成分是A1₂O₃和Fe₂O₃）和石油焦（主要成分是C）按下图所示流程进行一系列反应来制备无水AlCl₃。

（1）氯化铝在加热条件下易升华，气态氯化铝的化学式为Al₂Cl₆，每种元素的原子最外层均达到8电子稳定结构，则AlCl₃是           晶体，其结构式为            。

（2）氯化炉中Al₂O₃、Cl₂和C反应的化学方程式是                        。

（3）冷却器排出的尾气中含有大量CO和少量Cl₂，需用Na₂SO₃溶液除去Cl₂，此反应的离子方程式为：                                      。

（4）升华器中主要含有AlCl₃和FeCl₃，需加入少量Al，其作用是：                  。

（5）AlCl₃产品中Fe元素含量直接影响其品质，为测定产品中Fe元素的含量，现称取16.25g无水AlCl₃产品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重残留固体质量为0.32g。则产品中Fe元素的含量为：                      。

偏二甲肼与N₂O₄ 是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：

(CH₃)₂NNH₂  (l )+2N₂O₄  (l )=2CO₂ (g )+3N₂ (g )+4H₂O (l )    （Ⅰ）

（1）若将反应（Ⅰ）设计成原电池，则正极的电极反应式为                        

（酸性电解质）。

（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N₂O₄ (g)  2NO₂ (g)  （Ⅱ）

当温度升高时，气体颜色变深，则反应(Ⅱ)为       (填“吸热”或“放热”)反应。

（3）一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为ΔH。现将1 mol N₂O₄ 充入一恒压密闭容器中，

下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________.

若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数________（填“增大”“不变”或“减小”），反应3s后NO₂的物质的量为0.6mol，则0~3s内的平均反应速率v（N₂O₄）=________mol·L^-1·s^-1。

（4）NO₂可用氨水吸收生成NH₄NO₃ 。25℃时，将amol NH₄NO₃溶于水，溶液显酸性，原因是_____                   （用离子方程式表示）。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将______（填“正向”“不”或

“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为_______mol·L^-1。（NH_3·H₂O的电离平衡常数

K_b=2×10^—5 mol·L^-1）