下列各组物质中，前者是纯净物，后者是混合物的是(    )

   A. 金刚石，石墨                       B．一氧化碳、煤气

   C. 干冰，二氧化碳                     D．石灰石，碳酸钙

下列不属于活性炭的用途的是(    )

A. 防毒面具                    B. 吸附装修产生的有毒气体

C. 制冷剂                      D. 城市污水、工业废水和饮用水的深度净化处理

既有可燃性又有还原性的一组单质是(    )                                       

   A. H₂，O₂           B．C，CO           C．H₂，C          D．H₂，CO₂

材料(选修三课本第42页实验2-2)：向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂(如乙醇)，将析出深蓝色的晶体。

Ⅰ．在化学实验和科学研究中，水是一种最常用的溶剂。水是生命之源，它与我们的生活密切相关。

(1)水分子在特定条件下容易得到一个，形成水合氢离子（）。下列对上述过程的描述合理的是           。

     A．氧原子的杂化类型发生了改变          B．微粒的形状发生了改变

     C．微粒的化学性质发生了改变            D．微粒中的键角发生了改变

Ⅱ．胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料，波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上。

(2)写出Cu²⁺的外围电子排布式           ，与铜同一周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的其它元素有           (填元素符号)。

(3) 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；以上过程中发生的离子反应方程式为：

_______________________________；_______________________________。

(4)实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有           。

(5)实验过程中加入后可观察到析出深蓝色 晶体。实验中所加的作用是__________________________________________________

短周期中五种元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其中A、B、C原子核外电子层数之和是5，且C原子最外层上的电子数为A和B两元素原子最外电子层上电子数的总和，C原子的价电子构型为，A原子的最外层电子数等于其电子层数。D和E可以形成原子个数比为1:1和1:2的两种离子化合物，且D原子的2p能级上有两个未成对电子，试回答下列问题：

(1)B、C、D、E四种元素的原子，第一电离能从大到小的顺序是                 (填元素符号)；

(2)E的离子结构示意图为_____________， A、D可形成多种化合物，其中一种是氧化剂，其水溶液有弱酸性，写出其电离方程式__________________________；

(3) A、B、D三种元素可以形成多种有机化合物分子，其中最简单原子数最少的一种是室内装潢时形成的主要气体污染物。试写出它的结构式         ；

(4)C和E形成一种离子化合物Y，其摩尔质量为65 g/mol，Y受热或撞击时立即分解为两种单质。写出Y与盐酸反应生成两种新物质的化学方程式为                  。

 短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数逐渐增大，X原子的p轨道半充满，且X、Y、Z同周期，Y与R的价电子数相同。

(1)在化合物YZ₂中中心原子的VSEPR模型为_______________，Y与Na的离子半径由小到大的顺序为______________；

(2)X 的常见氢化物的空间构型是_____________，它的另一氢化物 X₂H₄ 是一种火箭燃料的成分，其电子式是___________________；

(3)R、W两元素电负性较强的是(写元素符号)  _______；写出证明这一结论的一个

实验事实（用化学方程式表示）                                                   ；  

(4)W的含氧酸有多种，写出其中两种的分子式                                   。

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

请回答下列问题：

(1)已知互为等电子体的分子具有相似的价键结构，写出由上述元素组成与c的单质互为等电子体的电子式（任一种）：                  ；

(2) g元素在周期表中的位置是            ；

(3) c、d元素的氢化物的沸点较高的是           （填化学式），其理由是________________________________________________________________________；

(4) 用电子式描述a～g中电负性最大和最小的元素形成化合物的过程：

                                                            ；

(5) 写出由a、b、c、d元素组成，原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物与足量烧碱稀溶液反应的离子方程式：                                             。

CH、—CH₃、CH 都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法不正确的是

A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得

B．CH与NH₃、H₃O^＋互为等电子体，几何构型均为三角锥形

C．CH中的碳原子采取sp²杂化，所有原子均共面

D．两个—CH₃或一个CH和一个CH结合均可得到CH₃CH₃

根据部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息，判断以下叙述正确的是 

A．氢化物的沸点为H₂T<H₂R                      B．金属性强弱：L<Q

C．M与T形成的化合物的化学式是Al₂O₃           D．L^2＋与R^2－的核外电子数相等

有A、B、C三种主族元素，已知A元素原子的价电子构型为nsⁿ，B元素原子的M层上有两个未成对电子，C元素原子L层的p轨道上有一对成对电子，由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是

A．A₃BC₄              B．A₂BC₄        C．A₂BC₃      D．ABC₄