有A.B.C三种主族元素.已知A元素原子的价电子构型为nsn.B元素原子的M层上有两个未成对电子.C元素原子L层的p轨道上有一对成对电子.由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是 A．A3BC4 B．A2BC4 C．A2BC3 D．ABC4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

有A、B、C三种主族元素，已知A元素原子的价电子构型为nsⁿ，B元素原子的M层上有两个未成对电子，C元素原子L层的p轨道上有一对成对电子，由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是

A．A₃BC₄ B．A₂BC₄ C．A₂BC₃ D．ABC₄

练习册系列答案

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下列离子在溶液中能大量共存，加入(NH₄)₂Fe(SO₄)₂•6H₂O晶体后，仍能大量共存的是（）

A．Na⁺、H⁺、Cl^-、NO₃^- B．Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-C．K⁺、Ba²⁺、OH^-、I^- D．Cu²⁺、CO₃^2-、Br^-、ClO^-

在101 kPa时燃烧1 t含FeS₂质量分数为70%的黄铁矿生成固态Fe₂O₃和气态SO₂，放出4.98×10⁶ kJ的热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是(　　)

A．4FeS₂(s)＋11O₂(g)===2Fe₂O₃(s)＋8SO₂(g)；ΔH＝＋853.7 kJ·mol^－¹

B．FeS₂(s)＋11/4O₂(g)===1/2Fe₂O₃(s)＋2SO₂(g)；ΔH＝－853.7 kJ·mol^－¹

C．4FeS₂(s)＋11O₂(g)===2Fe₂O₃(s)＋8SO₂(g)；ΔH＝＋3 414.8 kJ·mol^－¹

D．FeS₂(s)＋11/4O₂(g)===1/2Fe₂O₃(s)＋2SO₂(g)；ΔH＝－3 414.8 kJ·mol^－¹

下列各组无机酸的酸性强弱比较正确的是

A．HClO>HClO₂>HClO₃>HClO₄ B．HF<HCl<HBr<HI

C．H₂CO₃<H₂SiO₃<H₂GeO₃ D．HNO₃<H₃PO₄

已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是

A．G是最活泼的非金属单质 B．L的稳定性小于E

C．E能使紫色石蕊试液变蓝色 D．M化学性质比较稳定

短周期中五种元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其中A、B、C原子核外电子层数之和是5，且C原子最外层上的电子数为A和B两元素原子最外电子层上电子数的总和，C原子的价电子构型为，A原子的最外层电子数等于其电子层数。D和E可以形成原子个数比为1:1和1:2的两种离子化合物，且D原子的2p能级上有两个未成对电子，试回答下列问题：