下列变化过程属于氧化反应的是（    ）。

A．HCl→H₂   　　　　　　B．Mg→Mg^2＋C．Cl^－→AgCl 　　　　 D．CuO→Cu

下列反应中属于氧化还原反应的是（    ）。

A．NH₄HCO₃NH₃↑＋CO₂↑＋H₂O

B．Na₂O＋H₂O===2NaOH

C．Na₂CO₃＋H₂SO₄===Na₂SO₄＋CO₂↑＋H₂O

D．2H₂O2H₂↑＋O₂↑

在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（    ）。

    A．C+H₂O CO+H₂            B．3NO₂+H₂O==2HNO₃+NO

C．2Na₂O₂+2H₂O==4NaOH+O₂↑      D．2F₂+2H₂O==4HF+O₂

下列反应中，属于氧化还原反应的是（    ）。

    A．2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O↑+CO₂↑

    B．KClO₃+6HCl (浓)==KCl+3H₂O+3Cl₂↑

    C．CO₂+Ca(OH)==CaCO₃↓+H₂O

    D．MnO₂+4HCl (浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

19世纪末，中国开始兴办近代钢铁工业，经过百余年艰苦曲折的发展历程，中国钢产量在20世纪末突破一亿吨，居世界第一位。

42.（1）生铁是通过高炉冶炼而得，冶炼过程中一氧化碳还原赤铁矿的化学方程式为                   。

（2）铁在一定条件下可与多种非金属单质反应，铁与氯气反应的化学方程式为                           ，铁与硫反应的化学方程式为                                  。

43.今有一铁屑和铝屑的混合物110g ,其中铝屑的质量分数为49%，试计算该混合物与适量稀硫酸反应能释放出多少升氢气（标准状况）。

A、B两种固体，都由甲、乙两种元素组成。在A、B中，甲、乙两种元素的原子个数比分别为1∶1和

1∶2。高温煅烧A、B时，产物都是C（固体）和D（气体）。由D可制得E（酸）。E和另一种酸组成的混合酸跟甲苯反应可生成三硝基甲苯。C与E的稀溶液反应得到溶液F，往F溶液中加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，该沉淀经灼烧后转变成C。往F溶液中加入甲元素的单质得到溶液G。试根据以上信息填写下列空白：

（1）A的化学式（分子式）是                                

（2）B煅烧生成C和D的化学方程式是                               

     甲元素的单质与F溶液反应的离子方程式是                                 

（3）往G溶液中加入NaOH溶液发生的现象是                                   

某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取

FeCl₃·6H₂O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均己略去）

（1）装置B中发生反应的化学方程式是___________________________。

（2）装置B中的现象是________________________________________。

（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe³⁺的操作方法：________________________。

（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl₃·6H₂O晶体，设计流程如下：

滤液FeCl₃溶液FeCl₃·6H₂O晶体

①步骤Ⅰ中通入Cl₂的作用是____________________________________。

②步骤Ⅱ从FeCl₃稀溶液中得到FeCl₃·6H₂O晶体的主要操作包括：

_____________________________________________________________。

③该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明）

_____________________________________________________________。

聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe³⁺的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe³⁺必须先还原为Fe²⁺。实验步骤如下：

（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有                   。

(a) 容量瓶         (b) 烧杯          (c) 烧瓶

（2）步骤II取样分析溶液中的Fe²⁺、Fe³⁺的含量，目的是                 。

(a) 控制溶液中Fe²⁺与Fe³⁺含量比                  

(b) 确定下一步还原所需铁的量

(c) 确定氧化Fe²⁺所需NaClO₃的量                

(d) 确保铁的氧化物酸溶完全

（3）用NaClO₃氧化时反应方程式如下：6FeSO₄ + NaClO₃ + 3H₂SO₄ → 3Fe₂(SO₄)₃ + NaCl + 3H₂O  若改用HNO₃氧化，则反应方程式如下6FeSO₄ + 2HNO₃ + 3H₂SO₄ → 3Fe₂(SO₄)₃ + 2NO↑ + 4H₂O  已知1mol HNO₃价格0.16元、1mol NaClO₃价格0.45元，评价用HNO₃代替NaClO₃作氧化剂的得弊，利是                                         ，弊是                                                     。

聚合硫酸铁溶液中SO₄²ˉ与Fe³⁺物质的量之比不是3:2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO₄²ˉ与Fe³⁺物质的量之比。

（4）测定时所需的试剂                   。

(a) NaOH       (b) FeSO₄     (c) BaCl₂        (d) NaClO₃

（5）需要测定                   和           的质量（填写化合物的化学式）。

（6）选出测定过程中所需的基本操作                   （按操作先后顺序列出）。

(a) 萃取、分液         (b) 过滤、洗涤       (c) 蒸发、结晶

(d) 冷却、称量         (e)烘干或灼烧

硫酸亚铁(FeSO₄·7H₂O)是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备

FeSO₄·7H₂O晶体：

① 将5%Na₂CO₃溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na₂CO₃溶液，然后将废铁屑用水洗涤2至3遍；

② 向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50－80℃之间至铁屑耗尽；

③ 趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；

④ 待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2－3次，再用滤纸将晶体吸干；

⑤ 将制得的FeSO₄·7H₂O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。

请回答下列问题：

⑴ 实验步骤①的目的是____________________，加热的作用是__________________。

⑵ 实验步骤②明显不合理，理由是_______________________________。

⑶ 实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是______________；______________。

⑷ 经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO₄·7H₂O、FeSO₄·4H₂O、和FeSO₄·H₂O。硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示（仅在56.7℃、64℃温度下可同时析出两种晶体）。

硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成

请根据表中数据作出硫酸亚铁的溶解度曲线。

⑸ 若需从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO₄·4H₂O，应控制的结晶温度（t）的范围为________。

为确定某铝热剂（含氧化铁和铝）的组成，分别进行下列实验。

（1）若取a g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体（标准状况，下同）体积为b L。

反应的化学方程式是__________________________________；样品中铝的质量是_______________g。

（2）若取a g样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是：

_________________________，氧化铁与铝的质量比是_____________。

（3）待（2）中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c L，该气体与（1）中所得气体的体积比c∶b＝________________。