题目内容
19世纪末，中国开始兴办近代钢铁工业，经过百余年艰苦曲折的发展历程，中国钢产量在20世纪末突破一亿吨，居世界第一位。
42.（1）生铁是通过高炉冶炼而得，冶炼过程中一氧化碳还原赤铁矿的化学方程式为 。
（2）铁在一定条件下可与多种非金属单质反应，铁与氯气反应的化学方程式为 ，铁与硫反应的化学方程式为 。
43.今有一铁屑和铝屑的混合物110g ,其中铝屑的质量分数为49%，试计算该混合物与适量稀硫酸反应能释放出多少升氢气（标准状况）。
【答案】
42.Fe2O5+3CO 高温 2Fe+3CO2
2Fe+3Cl2点燃 2FeCl3
Fe+S 
FeS
43.混合物中含铝 110g×49%=54g
含铁 110g－54g=56g
依据反应式 Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑
则2.0 mol铝与酸反应释放出3.0 mol氢气，1.0 mol铁与酸反应释放出1.0 mol氢气，
共释放出氢气22.4 L·mol－1×4.0 mol=90 L
【解析】42题：赤铁矿的主要成分是Fe2O3，因其为赤红色而得名。Cl2的氧化性比S强，能将Fe氧化成＋3价，而S只能将Fe氧化成＋2价。43题略
寒假乐园北京教育出版社系列答案实验室以含有Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO42－、Br－等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下：
（1）操作Ⅰ使用的试剂是 ，所用主要仪器的名称是 
。
（2）加入溶液W的目的是 。用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2＋。由表中数据可知，理论上可选择pH最大范围是 。酸化溶液Z时，使用的试剂为 。
| 开始沉淀时的pH | 沉淀完全时的pH | |
| Mg2＋ | 9.6 | 11.0 |
| Ca2＋ | 12.2 | c(OH－)＝1.8mol·L－1 |
(3)实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体，下列装置中合理的是 。
（4）常温下，H2SO3的电离常数
，
，H2CO3的电
离常数
，
。某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3：将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3。该实验设计不正确，错误在于 。
设计合理实验验证2SO3酸性强于H2CO3（简要说明实验步骤、现象和结论）。 。仪器器自选。
供选的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、KMnO4、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4 溶液、品红溶液、pH试纸。
下列A~D四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是（ ）
| Ⅰ | Ⅱ | |
| A | 将少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液 | 将少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水 |
| B | 将少量SO2通入Ba（OH）2溶液 | 将过量SO2通入少量Ba（OH）2溶液 |
| C | 将0.1mol Cl2通入含0.2molFeBr2的溶液中 | 将0.3mol Cl2通入含0.2mol FeBr2溶液 |
| D | 将过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液相混合 | 将少量Ba（OH）2溶液与过量MgSO4溶液相混合 |