298K时，在FeCl_３酸性溶液中加少量锌粒后，Fe³⁺ 立即被还原成Fe²⁺。据此某学习小组设计如图所示的原电池装置。下列有关说法正确的是
　A．正极反应为Zn–2e^－=Zn²⁺    　

B．左烧杯中溶液的红色变浅
　C．Pt电极上有气泡出现          　

D．该电池总反应为3Zn + 2Fe³⁺ = 2Fe + 3Zn²⁺

下列关于热化学反应的描述中正确的是
　A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热为
     2×（－57.3）kJ/mol
　B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为
     CO(g)＋1/2O₂(g)===CO₂ (g)；△H＝－283.0 kJ/mol
　C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
　D．1 mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫磺的燃烧热

在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液。并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是
　A．氧化性：ClO^->SO₄^2->I₂　B．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝
　C．向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色

　D．溶液中次氯酸钠与亚硫酸钠不可共存

下列各选项所描述的两个量中，前者一定大于后者的是
　A．pH=3的盐酸的Cl^－浓度和pH=3的醋酸溶液的CH₃COO^－浓度
　B．pH相同的氨水和醋酸钠溶液中，由水电离产生的c(H⁺)
　C．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸分别与金属镁反应的速率
　D．pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH

下列关于电化学的实验事实正确的是

现有下列六个转化，其中不能通过一步反应实现的是
①SiO₂→Na₂SiO₃；　　 　　②SiO₂→H₂SiO₃　　　　　③CuSO₄→Cu(NO₃)₂；；
④CuO→Cu(OH)₂； 　　　　⑤Cl₂→NaClO　　　　　⑥SO₂ →H₂SO₄
　A．①②⑥　　　 B．②③④　　　 C．③④⑤　　　 D．②④

某无色溶液中只含有① Na⁺ 、② Ba^{2 +}、 ③ Cl^一、 ④ Br^一、⑤ SO₃^2一、⑥ SO₄^2一 离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。

下列结论正确的是
　A．肯定含有的离子是①④⑤　　　　　　　　 B．肯定没有的离子是②⑥
　C．不能确定的离子是①　　　　　　　　　　　　 D．不能确定的离子是③⑤

常温下的两种溶液：①pH=9的NaOH溶液，②pH=9的CH₃COONa溶液。对这两种溶液的判断，正确的是
　A．两溶液中水的电离程度相同
　B．c(Na⁺)：①>②
　C．两溶液分别用水稀释10倍后，pH①=pH②<9
　D．将①和②等体积混合后的溶液：c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)+c(OH^-)－c(H⁺)

反应CO(g)+2H₂(g) 2 CH₃OH(g)在密闭容器中进行。为探究温度、CO₂等对该反应的影响，进行了4组实验，结果如右下表。下列说法不正确的是

A．该反应的△H>0    　                   B．当容器中压强不变时，反应达到平衡
C．CH₃OH含量增大的原因是CO₂起了催化作用  D．少量CO₂能提高平衡时CH₃OH的体积分数

室温下，将1.000mol·L^－1盐酸滴入20.00mL 1.000mol·L^－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。下列有关说法正确的是

A．a点由水电离出的c(H^＋)=1.0×10^－14mol/L

B．b点：c(NH₄^＋)＋c(NH₃·H₂O)=c(Cl^－)

C．c点：c(Cl^－)= c(NH₄^＋)

D．d点后，溶液温度下降的主要原因是NH₃·H₂O电离吸热