已知：2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)　       ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1

2CH₃OH(l)＋3O₂(g)＝2CO₂(g)＋4H₂O(l)      ΔH＝－1452 kJ·mol^－1

H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)　     ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

   下列说法正确的是

   A．H₂(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol ^－1

   B．同质量的H₂(g)和CH₃OH(l)完全燃烧，H₂(g)放出的热量多

   C．H₂SO₄(aq)＋Ba(OH)₂(aq)＝BaSO₄(s)＋H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

   D．3H₂(g)＋CO₂(g)＝CH₃OH(l)＋H₂O(l)　ΔH＝＋135.9 kJ·mol^－1

pH相同的氨水和NaOH溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两

   溶液的pH仍然相同，则m和n的关系是

   A．m＜n        B．m＝n             C．m＞n           D．不能确定

已知H₂(g)＋Br₂(l)＝2HBr(g)  ΔH＝－72kJ·mol^－1，蒸发1mol 液溴变Br₂(g)需要吸收

   的能量为30kJ，其它相关数据如下表：

   则表中a为

   A．404           B．260          C．230             D．200

下列叙述正确的是                                                              

   A．熵变小于零而焓变大于零的反应肯定不能发生

   B．热化学方程式中ΔH的值与反应物的用量有关

   C．化学反应中旧键断裂吸收能量，新键形成释放能量，所以化学反应伴随能量变化，

      但反应前后物质的总能量不变

   D．用蒸馏水稀释0.1mol/L的醋酸至0.01mol/L，稀释过程中温度维持25℃不变，溶

      液中各离子浓度均减小

下列说法正确的是

   A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

   B．核能、太阳能、生物质能、风能、氢能均属于新能源

   C．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小

   D．常温下，反应C(s)＋CO₂(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0

碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾(KIO₃)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如图所示。请回答下列问题

（1）碘是_________(填颜色)固体物质，实验室常用_________方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。

（2）电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I₂+6KOH=5KI+KIO₃+3H₂O，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。电解时，阳极上发生反应的电极反应式为______________________；阴极上观察到的实验现象是____________________。

（3）电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I^-。请设计一个检验电解液中是否有

I^-的实验方案，并按要求填写下表。

要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。

①实验方法                                                                       。

②实验现象及结论：                                                。

（4）电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下

步骤②的操作名称是________________，步骤⑤的操作名称是___________。步骤④洗涤晶体的目的是___________________________。

铁在地壳中的含量约占 5 ％左右。铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石

（主要成分是Fe₃O₄）、赤铁矿石（主要成分是 Fe₂O₃)等。

    （1）红热的铁能跟水蒸气反应，一种产物与磁铁矿的主要成分相同，另一种产物是

可燃性气体，则其反应的化学方程式为                。 该可燃气体在酸性

条件下，可制成燃料电池，写出该气体发生的电极反应式          。

（2）在常温下，铁跟水不起反应。但在潮湿的空气中，铁很容易生锈（铁锈的主要成分是 Fe₂0₃）而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。铁生锈的化学原理如下，请你用离子方程式和化学方程式补充完整。

① 原电池反应：

        负极：2Fe－4e^-=2Fe²⁺、正极：                        ；

② 氢氧化物的形成： Fe^{2 +} + 2OH^－= Fe(OH) ₂↓                     。

      ③ 氢氧化物的分解： 2Fe(OH)₃ =Fe₂O₃+3H₂O。

（3）为了防止铁生锈，可在铁制品表面镀上一层铜（如图装置），a为       （填“正极”或“负极”），  

铁制品表面发生的电极反应式 为               。

铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：

（1）工业冶炼铝的化学方程式是　　　　　　　　　　。 

（2）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质，可用离子交换膜法电解提纯。

电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示。

①该电解槽的阳极反应式是　　　　　　　　　　。 

②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因　　　　　　　　　　　。 

③除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口　　　　(填写“A”或“B”)导出。 

（3）磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca₃(PO₄)₂等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。

白磷(P₄)可由Ca₃(PO₄)₂、焦炭和SiO₂在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：

2Ca₃(PO₄)₂(s)+10C(s)6CaO(s)+P₄(s)+10CO(g)　ΔH₁=+3 359．26 kJ·mol^-1

CaO(s)+SiO₂(s)CaSiO₃(s)　ΔH₂=-89．61 kJ·mol^-1

2Ca₃(PO₄)₂(s)+6SiO₂(s)+10C(s)6CaSiO₃(s)+P₄(s)+10CO(g)　ΔH₃

则ΔH₃=　　　　 kJ·mol^-1。 

（4）焙烧产生的SO₂可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa时：

2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)　ΔH₁=-197 kJ·mol^-1；

H₂O(g)H₂O(l)　ΔH₂=-44 kJ·mol^-1；

2SO₂(g)+O₂(g)+2H₂O (g)2H₂SO₄(l)　ΔH₃=-545 kJ·mol^-1。

则SO₃(g)与H₂O(l)反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　　。 

如图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO₄溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色。(指示剂的pH变色范围：6．8--8．0，酸色—红色，碱色—黄色)

回答下列问题：

（1）下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是　　　　　(填编号)； 

①A管溶液由红变黄

②B管溶液由红变黄

③A管溶液不变色

④B管溶液不变色

（2）写出A管中发生的反应：　　　　　　　　　　； 

（3）写出B管中发生的反应：　　　　　　　　　　； 

（4）检验a管中气体的方法是　　　　　　　　　　； 

（5）检验b管中气体的方法是　　　　　　　　　　； 

（6）电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是　　　　　　　　。 

用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化合物的污染。例如：

①CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；△H=－574kJ/mol

②CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；△H=－1160kJ/mol

下列说法中错误的是（   ）

A．由反应①可推知：CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(l)；△H>－574kJ/mol

B．等物质的量的CH₄在反应①、②中转移电子数相同

C．若用标准状况下4.48L CH₄把NO₂还原为N₂（生成的水为气态），放出热量173.4kJ

D．若用标准状况下4.48L CH₄把NO₂还原为N₂，整个过程中转移的电子总数为1.6mol