pH相同的氨水和NaOH溶液.分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍.稀释后两溶液的pH仍然相同.则m和n的关系是 A．m＜n B．m＝n C．m＞n D．不能确定题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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pH相同的氨水和NaOH溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两

溶液的pH仍然相同，则m和n的关系是

A．m＜n B．m＝n C．m＞n D．不能确定

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工业上常利用含硫废水生产Na₂S₂O₃·5H₂O，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。

烧瓶C中发生反应如下：

Na₂S(aq)＋H₂O(l)＋SO₂(g)===Na₂SO₃(aq)＋H₂S(aq)　(Ⅰ)

2H₂S(aq)＋SO₂(g)===3S(s)＋2H₂O(l)　(Ⅱ)

S(s)＋Na₂SO₃(aq)Na₂S₂O₃(aq)　(Ⅲ)

(1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若________________，则整个装置气密性良好。装置D的作用是__________。装置E中为________溶液。

(2)为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃恰好完全反应，则烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃物质的量之比为________。

(3)装置B的作用之一是观察SO₂的生成速率，其中的液体最好选择________。

a．蒸馏水 b．饱和Na₂SO₃溶液

c．饱和NaHSO₃溶液 d．饱和NaHCO₃溶液

实验中，为使SO₂缓慢进入烧瓶C，采用的操作是__________________________。已知反应(Ⅲ)相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是__________________。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有________。

a．烧杯 b．蒸发皿

c．试管 d．锥形瓶

(4)反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na₂S₂O₃·5H₂O，其中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na₂SO₄，简要说明实验操作、现象和结论：________________________________________。

已知Na₂S₂O₃·5H₂O遇酸易分解：S₂O＋2H^＋===S↓＋SO₂↑＋H₂O

供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、AgNO₃溶液。

Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”， S2O32-与Cl2反应的产物之一为SO42一。下列说法中，错误的是 ( )

A．该反应中的氧化剂是C12

B．SO2与氯水的漂白原理相同，所以可用S02做纺织工业的漂白剂

C．上述反应中，每生成1 mol SO42一，可脱去2 mol C12

D．根据该反应可判断还原性：S2O32->C1—

某兴趣小组设计如右微型实验装置。实验时，先断开K₂，闭合K₁，两极均有气泡产生：一段时间后，断开K₁，闭合K₂，发现电流表A指针偏转。下列有关描述正确的是(　　)

A．断开K₂，闭合K₁时，总反应的离子方程式为：2H⁺+2Cl^-Cl₂↑+H₂↑

B．断开K₂，闭合K₁时，石墨电极附近溶液变红

C．断开K₁，闭合K₂时，铜电极上的电极反应为：Cl₂+2e^-2Cl^-

D．断开K₁，闭合K₂时，石墨电极作正极

铁在地壳中的含量约占 5 ％左右。铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石

（主要成分是Fe₃O₄）、赤铁矿石（主要成分是 Fe₂O₃)等。

（1）红热的铁能跟水蒸气反应，一种产物与磁铁矿的主要成分相同，另一种产物是

可燃性气体，则其反应的化学方程式为。该可燃气体在酸性

条件下，可制成燃料电池，写出该气体发生的电极反应式。

（2）在常温下，铁跟水不起反应。但在潮湿的空气中，铁很容易生锈（铁锈的主要成分是 Fe₂0₃）而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。铁生锈的化学原理如下，请你用离子方程式和化学方程式补充完整。

① 原电池反应：

负极：2Fe－4e^-=2Fe²⁺、正极：；

② 氢氧化物的形成： Fe^{2 +} + 2OH^－= Fe(OH) ₂↓ 。

③ 氢氧化物的分解： 2Fe(OH)₃ =Fe₂O₃+3H₂O。

（3）为了防止铁生锈，可在铁制品表面镀上一层铜（如图装置），a为（填“正极”或“负极”），

铁制品表面发生的电极反应式为。

已知可逆反应X(g)＋2Y(g) Z(g) ΔH＜0，一定温度下，在体积为2 L的密闭容器中加入4 mol Y和一定量的X后，X的浓度随时间的变化情况如右图所示，则下列说法正确的是

A．a点正反应速率大于逆反应速率

B．增大X的浓度，X的转化率增大

C．容器中压强恒定时，不能说明反应已达平衡状态

D．保持温度和密闭容器的压强不变，再充入1 mol X和

2 mol Y，再次达到平衡时n(Z)/n(X)的值会变小

一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：

MgSO₄(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO₂(g)＋SO₂(g)　ΔH＞0

该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐

标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的

是

选项	x	y
A	MgSO₄的质量（忽略体积）	CO的转化率
B	CO的物质的量	CO₂与CO的物质的量之比
C	SO₂的浓度	平衡常数K
D	温度	容器内混合气体的密度

某物质经分析只含有一种元素，此物质（）。

A．可能是单质也可能是化合物

B．可能是纯净物也可能是混合物

C．一定是纯净物

D．一定是一种单质

下列关于热化学反应的描述中正确的是
　A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热为
2×（－57.3）kJ/mol
　B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为
CO(g)＋1/2O₂(g)===CO₂ (g)；△H＝－283.0 kJ/mol
　C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
　D．1 mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫磺的燃烧热

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