浓H₂SO₄和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H₂SO₄（浓）+CCO₂↑+2H₂O+2SO₂↑请从下图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。现提供浓H₂SO₄、木炭和酸性KMnO₄溶液，其他固、液试剂自选。（连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）

将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。

碱式碳酸铜可表示为：xCuCO₃·yCu(OH)₂·zH₂O，测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。

(1)现采用氢气还原法，请回答如下问题：

①写出xCuCO₃·yCu(OH)₂·zH₂O与氢气反应的化学方程式______________________；

②实验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是(填入仪器接口字母编号)：

(a)→(    )(    )→(    )(    )→(    )(    )→(    )(    )→(    )(    )→(l)

③称取23.9 g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7 g残留物，生成4.4 g二氧化碳和7.2 g水。该样品的结晶水质量为___________g，化学式为___________________；

(2)某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由。

某厂废水中含5.00×10^-3 mol·L^-1的,其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝,将废水处理得到磁性材料Cr_0.5Fe_1.5FeO₄(Fe的化合价依次为+3、+2),设计了如下实验流程:

(1)第①步反应的离子方程式是____________________________________。

(2)第②步中用pH试纸测定溶液pH的操作是:__________________。

(3)第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)₃外,还有__________________。

(4)欲使1 L该废水中的完全转化为Cr_0.5Fe_1.5FeO₄,理论上需要加入_________g FeSO₄·7H₂O。

某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO₂，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

可选药品：浓硝酸、3 mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO₂反应。

2NO₂+2NaOH====NaNO₃+NaNO₂+H₂O

（1）实验应避免有害气体排放到空气中。装置③④⑥中盛放的药品依次是___________。

（2）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后___________。

（3）装置①中发生反应的化学方程式是___________。

（4）装置②的作用是___________，发生反应的化学方程式是___________。

（5）该小组得出的结论所依据的实验现象是___________。

（6）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是（选填序号字母）___________。

a.加热该绿色溶液，观察颜色变化

b.加水稀释该绿色溶液，观察绿色变化

c.向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化

d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化

下列实验设计和结论相符的是（    ）

A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中

B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性

C.某无色溶液中加Ba(NO₃)₂溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO₄^2-

D.在含FeCl₂杂质的FeCl₃溶液中通足量Cl₂后，充分加热，除去过量的Cl₂，即可得到较纯净的FeCl₃溶液

三草酸合铁酸钾晶体K₃［Fe(C₂O₄)₃］·3H₂O可用于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。

限选试剂：浓硫酸、1.0 mol·L^-1 HNO₃、1.0 mol·L^-1盐酸、1.0 mol·L^-1 NaOH、3% H₂O₂、0.1 mol·L^-1 KI、0.1 mol·L^-1 CuSO₄、20% KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。

（1）将气体产物依次通过澄清石灰水（A）、浓硫酸、灼热氧化铜（B）、澄清石灰水（C），观察到A、C中澄清石灰水都变浑浊，B中有红色固体生成，则气体产物是______________。

（2）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K₂CO₃。验证固体产物中钾元素存在的方法是________________________，现象是_______________________________________________________________________________。

（3）固体产物中铁元素存在形式的探究。

①提出合理假设

假设1：_____________；假设2：_____________；假设3：_____________。

②设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答）

③实验过程

根据②中方案进行实验。在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。

某实验小组利用如下装置（部分固定装置略）制备氮化钙（Ca₃N₂），并探究其实验式。

（1）按图连接好实验装置。检查装置的气密性，方法是_____________________

______________________________________________________________________。

（2）反应过程中末端导管必须始终插入试管A的水中，目的是_______________________

_______________________________________。

（3）制备氮化钙的操作步骤是：①打开活塞K并通入N₂；②点燃酒精灯，进行反应；③反应结束后，__________________；④拆除装置，取出产物。

（4）数据记录如下：

①计算得到实验式Ca_xN₂，其中x＝_______________________。

②若通入的N₂中混有少量O₂，请比较x与3的大小，并给出判断依据：_________________

___________________________________________________________________。

下列有关物质检验的实验结论正确的是（    ）

两个学习小组用如图装置探究乙二酸（HOOC—COOH）受热分解的部分产物。

（1）甲组：

①按接口顺序a—b—c—d—e—f—g—h连接装置进行实验。B中溶液变浑浊，证明分解产物有_____________；装置C的作用是___________；E中溶液变浑浊，D中的现象是___________，证明分解产物有___________。

②乙二酸受热分解的化学方程式为______________________。

（2）乙组：

①将接口a与j连接进行实验，观察到F中生成的气体可使带火星的木条复燃，则F中最主要反应的化学方程式为____________________________________________。

②从A～F中选用装置进行实验，证明甲组通入D的气体能否与Na₂O₂反应。最简单的装置接口连接顺序是___________；实验后用F中的固体进行验证的方法是___________（可另选试剂）。

以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：

 (1)反应Ⅰ前需在FeSO₄溶液中加入_______________(填字母)，以除去溶液中的Fe³⁺。

A.锌粉       B.铁屑

C.KI溶液D.H₂

(2)反应Ⅰ需控制反应温度低于35 ℃，其目的是______________________________。

(3)工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是_______________。

(4)反应Ⅳ常被用于电解生产(NH₄)₂S₂O₈(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为_______________。