臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO₂(g)＋O₃(g) N₂O₅(g)＋O₂(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是(　　)

已知分解1 mol H₂O₂放出热量98 kJ。在含少量I^－的溶液中，H₂O₂分解的机理为

H₂O₂＋I^－―→H₂O＋IO^－　慢　　

  H₂O₂＋IO^－―→H₂O＋O₂＋I^－　快

下列有关该反应的说法正确的是(　　)

A．反应速率与I^－浓度有关

B．IO^－也是该反应的催化剂

C．反应活化能等于98 kJ·mol^－1

D．v(H₂O₂)＝v(H₂O)＝v(O₂)

下列说法不正确的是(　　)

A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济

B．氨氮废水(含NH及NH₃)可用化学氧化法或电化学氧化法处理

C．某种化学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞(V≈10^{－12 L)}内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为10^－12～10^－11mol·L^－1的目标分子

D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变

已知：C(s)＋H₂O(g)===CO(g)＋H₂(g)　ΔH＝a kJ·mol^－1

2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)　ΔH＝－220 kJ·mol^－1

H—H、OO和OH键的键能分别为436 kJ·mol^－1、496 kJ·mol^－1和462 kJ·mol^－1，则a为(　　)

A．－332  B．－118

C．＋350  D．＋130

阿司匹林（乙酰水杨酸，）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128～135℃。某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）

    与醋酸酐[(CH₃CO)₂O]为主要原料合成阿司匹林，制备基本操作流程如下：

主要试剂和产品的物理常数

请根据以上信息回答下列问题：

（1）制备阿司匹林时，仪器应干燥，其原因是                       。

该加热过程中，温度计控制              的温度

（2）写出制备阿司匹林的化学方程式                                         。

（3） ① 合成阿斯匹林时，加饱和NaHCO₃的作用是                        。

② 过滤所得粗产品要用少量冰水洗涤，则洗涤的具体操作是                。

（4）检验产品中是否含有水杨酸的试剂是                。

（5）该学习小组在实验中原料用量：2.0 g水杨酸、5.0 mL醋酸酐（ρ＝1.08 g/cm³)，最终称得产品m＝2.1 g，则所得乙酰水杨酸的产率为         。

 (Ⅰ)  室温下，在30ml的 Al₂(SO₄)₃溶液中，逐滴加入1.0 mol·L^－1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。

（1）写出a点溶液呈酸性的离子方程式：                           

（2）若c点时V（NaOH）为90ml，则Al₂(SO₄)₃溶液的物质的量浓度约为：      

（3）写出b～c段反应的离子方程式：               ，

(4)   d点时，V（NaOH）约为           

(Ⅱ)常温下有浓度均为0.5 mol/L的四种溶液：

     ①Na₂CO₃溶液　②NaHCO₃溶液　③HCl溶液　④氨水

    (1) 向④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH⁴⁺)/c(OH^－)的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性则混合前③的体积________④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________。

综合利用CO₂对环境保护及能源开发意义重大。

（1）Li₂O、Na₂O、MgO均能吸收CO₂。如果寻找吸收CO₂的其他物质，下列建议合理的是            。

a. 可在酸性氧化物中寻找      

b . 可在碱性氧化物中寻找         

c. 可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找

d. 可在具有强氧化性的物质中寻找

（2）Li₂O吸收CO₂后，产物用于合成Li₄SiO₄，Li₄SiO₄用于吸收、释放CO₂。原理是：在500℃，CO₂与Li₄SiO₄接触后生成Li₂CO₃；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO₂，Li₄SiO₄再生，说明该原理的化学方程式是                              。

（3）利用反应A可将释放的CO₂转化为具有工业利用价值的产品。

反应A：

已知：

     ① 反应Ⅱ是_____反应（填“吸热”或“放热”）。

 ② 反应A的热化学方程式是                                 。

（4）如图所示装置I是一种可充电电池，装置Ⅱ为电解池。离子交换膜只允许Na⁺通过，充放电的化学方程式为2Na₂S₂+NaBr₃  Na₂S₄+3NaBr  闭合开关K时，b极附近先变红色。则

①负极反应式为：                             

②当有0.02 mol Na⁺通过离子交换膜时，b电极上析出的气体体积为      mL

③闭合K后，b电极附近的pH      （填变大、变小或不变）；

同时a电极反应式为                                

由X、Y两种元素组成的离子化合物A。在空气中充分灼烧得到含X元素的16g红棕色固体B，并产生能使品红褪色的气体C，将该气体全部通入足量的双氧水中得D溶液，再向D溶液中加入足量的BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥得93.2g固体。

（1）写出A的电子式                             。

（2）在此过程中，消耗5 mol/L的双氧水的体积至少为                   。

（3）将A溶于D的稀溶液中生成E，并产生一种单质和一种气体，则该反应的化学方程式             。

（4）将化合物E隔绝空气充分灼烧，使其分解，生成等物质的量的B、C和另一种化合物，则另一种化合物的化学式是_______；

已知A、B、C、D、E、F、G都是中学化学常见的物质，下图中A为淡黄色固体，

B、C为溶液，D、G为无色气体，E、F为白色沉淀。

①写出B→C的离子方程式

②写出D和G反应的化学方程式

③写出过量的D通入Ba（OH）₂溶液中的离子方程式                           

④从上图出现的物质中选出反应物，写出一个置换反应，以验证氯元素原子的氧化性比

硫元素原子的氧化性强                           

某合作学习小组讨论辨析以下说法：

①粗盐和酸雨都是混合物；

②纯碱和熟石灰都是碱；

③冰和干冰既是纯净物又是化合物；

④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；

⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；

⑥N₂O₄是酸性氧化物，但不是酸酐；

⑦豆浆和雾都是胶体；

⑧  C、C、C是同种核素。

上述说法不正确的是(　 　)

A．①②③④    B．①②⑤⑥       C．①③④⑦   D．②⑤⑥⑧