Question

已知分解1 mol H₂O₂放出热量98 kJ。在含少量I^－的溶液中，H₂O₂分解的机理为

H₂O₂＋I^－―→H₂O＋IO^－　慢　　

  H₂O₂＋IO^－―→H₂O＋O₂＋I^－　快

下列有关该反应的说法正确的是(　　)

A．反应速率与I^－浓度有关

B．IO^－也是该反应的催化剂

C．反应活化能等于98 kJ·mol^－1

D．v(H₂O₂)＝v(H₂O)＝v(O₂)

Answer 1

A　[解析] H₂O₂的分解反应主要由慢反应决定，且I^－浓度越大反应速率越快，A项正确；合并题中两反应，可知I^－为催化剂，而IO^－为中间产物，B项错误；1 mol H₂O₂分解时反应热为－98 kJ·mol^－1，并不是活化能，C项错误；根据化学计量数关系可确定v(H₂O₂)＝ v(H₂O)＝ 2v(O₂)，D项错误。