催化剂在生产和科技领域起到重大作用。为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

⑴ 定性分析：如图甲可通过观察                                  ，定性比较得出结论。同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe^3＋和Cu^2＋对H₂O₂分解的催化效果，其结论________(填“合理”或“不合理”)，理由是                                              。

⑵ 定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中检验气密性的方法是                    

                                                                ，需要测量的数据是    　　         。

⑶ 加入0.10 mol MnO₂粉末于50 mL H₂O₂溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如右图所示。

① 实验时放出气体的总体积是              mL。

② 放出1／3气体所需时间为            min。

③ 计算H₂O₂的初始物质的量浓度                。 （请保留两位有效数字）

④ A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_______＞______＞______＞______。

⑤ 解释④反应速率变化的原因___                                。

下图装置可用来监测空气中NO的含量，下列说法正确的是(     )

A.电子由Pt电极流出，经外电路流向NiO电极  

B.Pt电极上发生的是氧化反应

C.NiO电极的电极反应式为NO+O^2——2e^— = NO₂

D.每流经l m³空气（假设NO被完全吸收），转移电子的物质的量为2 ×l0^-7mol，则该空气中NO的含量约为3×10^-2mg/m3

甲、乙两种化合物都是含X、Y两种元素，甲.乙中X元素的百分含量分别为30.4%和25.9%，若已知甲的分子式是XY₂，则乙的分子式只能是（    ）

A.XY     B.X₂Y     C.X₂Y₃     D.X₂Y₅

如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO₄溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验中，不考虑两球的浮力变化）（　　）

A.杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低

B.杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高

C.当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高B端低

D.当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端高

某原子核内的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是（     ）

A.原子核内中子的总质量小于质子的总质量；

B.该原子的质量数等于m－n；

C.该元素的相对原子质量近似等于m＋n；

D.该原子的相对原子质量近似等于m＋n。

正长石的主要成分为硅酸盐，由前20号元素中的4种组成，化学式为XYZ₃W₈。其中，只有W显负价。X、Y的最外层电子数之和与Z的最高正价数相等。Y^3＋与W的阴离子具有相同的电子层结构。X、W的质子数之和等于Y、Z的质子数之和。下列说法错误的是（　　）

A.X的离子半径>Y的离子半径

B.Z的氢化物的稳定性<W的氢化物的稳定性

C.Y的氧化物既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应

D.X₂W₂、Y₂W₃两种化合物含有的化学键类型完全相同

在如图所示的装置中，a为金属(在金属活动顺序表中排在H前)，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是(　　)

A.碳棒上有气体放出，溶液pH变大

B.a是正极，b是负极

C.导线中有电子流动，电子从a极流到b极

D.a极上发生了氧化反应                                           

哈伯因发明了用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂，在一定条件下使上述反应发生N₂＋3H₂2NH₃。下列说法正确的是（　　）

A.达到化学平衡时，N₂完全转化为NH₃

B.达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度一定相等

C.达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度不再变化

D.达到化学平衡时，正反应和逆反应速率都为零

氯仿（CHCl₃）可作麻醉剂，但常因保存不妥而被氧气氧化，产生剧毒物质光气（COCl₂）：2CHCl₃＋O₂2HCl＋2COCl₂为了防止事故，在使用前需检验氯仿是否变质，应选用的试剂是（    ）

A.氢氧化钠溶液         B.AgNO₃溶液     C.盐酸    D.水                                

Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色，工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。五种元素最外层电子数之和为20。则下列说法不正确的是(　　)

A.非金属性：W > Z                                B.原子半径：X >Y > Z

C.元素最高价氧化物对应水化物碱性：X>Y        D.氢化物稳定性：Q > W