某原子核内的质子数为m.中子数为n.则下述论断正确的是( ) A.原子核内中子的总质量小于质子的总质量, B.该原子的质量数等于m-n, C.该元素的相对原子质量近似等于m+n, D.该原子的相对原子质量近似等于m+n. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某原子核内的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是（）

A.原子核内中子的总质量小于质子的总质量；

B.该原子的质量数等于m－n；

C.该元素的相对原子质量近似等于m＋n；

D.该原子的相对原子质量近似等于m＋n。

练习册系列答案

相关题目

下列物质中，既含离子键又含共价键的是

A. HCl B. NaOH C. NaCl D. O₂

下列各组物质中，可用分液漏斗分离的一组是

A. 酒精和水 B. 苯和水 C. 乙酸和乙酸乙酯 D.碘酒和水

下列物质在一定条件下可与乙烷发生化学反应的是（　　）

A.氯气 B.溴水 C.氯水 D.酸性高锰酸钾溶液

Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色，工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。五种元素最外层电子数之和为20。则下列说法不正确的是(　　)

A.非金属性：W > Z B.原子半径：X >Y > Z

C.元素最高价氧化物对应水化物碱性：X>Y D.氢化物稳定性：Q > W

某同学设计了如下实验流程：在一个小烧杯里，加入20g Ba(OH)₂·8H₂O晶体和10gNH₄Cl晶体，然后将小烧杯放在事先已滴有3滴～4滴水的玻璃片上，并立即用玻璃棒迅速搅拌。实验流程示意图如下，回答下列问题：

⑴ 实验中玻璃棒的作用是。

⑵ 浸有稀硫酸的棉花的作用是。

⑶ 通过现象，说明该反应为（填“吸热”或“放热”）反应，这是由于反应物的总能量（填“小于”、 “大于” 或“等于”）生成物的总能量。

下列离子在溶液中能大量共存的一组是（）

A．Fe²⁺、H⁺、ClO^-、SO₃^2- B．K⁺、Al³⁺、Cl^-、CO₃^2-

C．Na⁺、Ca²⁺、HCO₃^-、OH^- D．Fe²^＋、NH₄⁺、NO₃^－、SO₄^2-

用 n_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )

A．23gNO₂和N₂O₄的混合气体中含有的氮原子数为0.5n_A

B．4.2 g丙烯中所含的共价键数目为0.6n_A

C．1 L 0.1 mol/L的Fe₂(SO₄)₃溶液中，Fe³⁺的数目为0.2 n_A

D．过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O₂，转移电子数目为 0.2 n_A

污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO₂，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO₂，又制得电池材料MnO₂(反应条件已省略)。

请回答下列问题：

(1)上述流程脱硫实现了____(选填下列字母编号)。

A．废弃物的综合利用

B．白色污染的减少

C．酸雨的减少

(2)用MnCO₃能除去溶液中的Al³^＋和Fe³^＋，其原因是________________________________。

(3)已知：25 ℃、101 kPa时，

Mn(s)＋O₂(g)===MnO₂(s)　ΔH＝－520 kJ/mol

S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)　ΔH＝－297 kJ/mol

Mn(s)＋S(s)＋2O₂(g)===MnSO₄(s)　

ΔH＝－1065 kJ/mol

SO₂与MnO₂反应生成无水MnSO₄的热化方程式是____________________________________。

(4)MnO₂可作超级电容器材料。用惰性电极电解MnSO₄溶液可制得MnO₂，其阳极的电极反应式是________________________________。

(5)MnO₂是碱性锌锰电池的正极材料。碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是________________。

(6)假设脱除的SO₂只与软锰矿浆中的MnO₂反应。按照图示流程，将a m³(标准状况)含SO₂的体积分数为b%的尾气通入矿浆，若SO₂的脱除率为89.6%，最终得到MnO₂的质量为c kg，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于MnO₂________kg。

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