科学家成功地制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构。下列对该晶体叙述错误的是   (    )

A. 晶体的熔、沸点高，硬度大                   B. 该物质的化学式为CO₄  

C. 晶体中C原子数与C—O化学键数之比为1∶4      D. 晶体的空间最小环由12个原子构成

下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是（     ）

   A．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高       

B．AlCl₃可能形成共价化合物分子

C．含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体     

D．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是（     ）

A. X与Y组成化合物时，X显负价，Y显正价

B. 第一电离能Y一定小于X

C. 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性

D. 气态氢化物的稳定性：H_mY小于H_mX

同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PH₄I是一种白色晶体，其结构和性质与某种铵盐相似，下列对PH₄I的叙述中，正确的是（     ）

　 A．它是一种共价化合物                  B．它既含离子键又含共价键

　 C．它不可能与NaOH溶液反应             D．它受热时，不易分解

下列说法正确的是（     ）

A．元素周期表中的ⅠA族和ⅦA族元素间所形成的化学键可能是共价键也可能是离子键

B．H—O键键能为463KJ∕mol，即1molH₂O分解成H₂和O₂时，消耗能量为2×463KJ

C．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定

D．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°

一个外围电子排布式为2s²2p⁵的元素，下列有关它的描述不正确的是（     ）

A．原子序数为9                        B．电负性是所有元素中最大的        

C．第一电离能是所有元素中最大的        D．原子半径是同周期元素中最小的

SiCl₄的分子结构与CCl₄类似，对其作出如下推断，其中正确的是（     ）

①SiCl₄晶体是分子晶体　             ②常温、常压下SiCl₄是液体　

③SiCl₄的分子是由极性键形成的　     ④SiCl₄熔点高于CCl₄

A．全部        B．只有①②          C．只有②③          D．只有①

下列关于σ键和π键的理解不正确的是（     ）

A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 

B. σ键可以绕键轴旋转，π键不能绕键轴旋转

C. N₂分子中σ键和π键数目比为1 ：2

D. CH₃-CH₃，CH₂=CH₂，CH≡CH中σ键键能相等，π键键能也相等

已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol。根据下表数据判断错误的是（     ）

A．元素X的常见化合价是+1价        B．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl  

C．元素Y是IIIA族的元素            D．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应

X、Y两元素可形成XY₃型共价化合物，则X、Y最外层的电子排布可能是（     ）

A．X：3s²3p²   Y：3s²3p⁵               B．X：2s²2p³    Y：1s¹

C．X：3s²     Y：2s²2p⁵               D．X：2s²2p³   Y：2s²2p⁴