SiCl4的分子结构与CCl4类似.对其作出如下推断.其中正确的是( ) ①SiCl4晶体是分子晶体 ②常温.常压下SiCl4是液体 ③SiCl4的分子是由极性键形成的 ④SiCl4熔点高于CCl4 A．全部 B．只有①② C．只有②③ D．只有① 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

SiCl₄的分子结构与CCl₄类似，对其作出如下推断，其中正确的是（）

①SiCl₄晶体是分子晶体　 ②常温、常压下SiCl₄是液体　

③SiCl₄的分子是由极性键形成的　 ④SiCl₄熔点高于CCl₄

A．全部 B．只有①② C．只有②③ D．只有①

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下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

A．0.1 mol/L的HCOOH溶液中：c(HCOO^—)＋c(OH^—)＝c(H^＋)

B．1 L 0.1 mol/L的CuSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O的溶液中： c(SO₄^2—)＞c(NH₄^＋)＞c(Cu²^＋)＞c(H^＋)＞c (OH^—)

C．0.1 mol/L 的NaHCO₃溶液中： c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO₃^—)＋2c(CO₃^2—)＋c(OH^—)

D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na^＋)＞c(HX)＞c(X^—)＞c(H^＋)＞c(OH^—)

.25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是

A.C(s)+O₂(g)==CO(g)；△H=-393.5 kJ/mol

B.2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g)；△H=+571.6 kJ/mol

C.CH₄(g)+2O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(g)；△H=-890.3 kJ/mol

D.C₆H₁₂O₆(s)+3O₂(g) === 3CO₂(g)+3H₂O(1)；△H=-1400 kJ/mol

下列晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）

A. SO₂与Si0₂ B. C0₂与H₂0 C. NaCl与HCl D. CCl₄与KCl

X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最多的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，

W可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是（）

A．WX₄是沼气的主要成分 B．固态X₂Y是分子晶体

C．ZW是原子晶体 D．ZY₂的水溶液俗称“水玻璃”

下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是（）

Na₂O	Na	AlF₃	AlCl₃	Al₂O₃	BCl₃	CO₂	SiO₂
920℃	97.8℃	1291℃	190℃	2073℃	-107℃	-57℃	1723℃

A．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高

B．AlCl₃可能形成共价化合物分子

C．含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体

D．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

已知C₃N₄晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，下列关于C₃N₄晶体的说法正确的是 ( )

A．C₃N₄晶体是分子晶体

B．C₃N₄晶体中微粒间通过离子键结合

C．C₃N₄晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子

D．C₃N₄晶体中， C-N键的键长比金刚石中的C-C键的键长要长

有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂溶解在亚硫酰氯(SOCl₂)中形成，电池的总反应式为8Li+3SOCl₂＝6LiCl+Li₂SO₃+2S，则下列叙述正确的是 ( )

A．用该电池电解CuCl₂溶液产生2.24LCl₂时，有0.2mol电子转移

B．金属锂作电池的负极，石墨作电池的正极，加入硫酸可提高电解质的导电性

C．电池工作(放电)过程中，SOCl₂被还原为Li₂SO₃

D．电池工作过程中，负极消耗的锂与正极生成的硫质量之比为7:8

阿伏加德罗常数的值为6．02×10²³mol^-1，下列叙述中错误的是：

　 ①12．4g 白磷晶体中含有的P-P键数是0．6×6．02×10²³

②含0．2mol H₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应，生成SO₂的分子数为0． 1×6．02×10²³

③7．8g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的阴离子数大于0．1×6．02×10²³

④2mol SO₂和1mol O₂在V₂O₅存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数等于2×6．02×10²³

⑤2．9g 2CaSO₄•H₂O含有的结晶水分子数为0．02×6．02×10²³

A．①②③④⑤ B． ①③④⑤ C． ②③④⑤ D． ③④⑤

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