把由NaOH、AlCl₃、MgCl₂三种固体组成的混合物，溶于足量水中后有0.58 g白色沉淀生成，在所得的浑浊液中，逐滴加入0.5 mol/L盐酸，加入盐酸的体积(V)与生成沉淀的质量(W)关系如图所示：

(1)  混合物中MgCl₂的质量为_________g，混合物中AlCl₃的质量为___________g，混合物中NaOH的质量为_____________g.
(2)P点表示盐酸的体积是____________mL.

有以下6种物质，结合相关问题填空：

    ①Al  ②FeCl₃溶液  ③SO₂  ④碱石灰  ⑤氨气 ⑥NaOH固体

(1)能导电的是(填序号，以下同)             ；属于非电解质的是          ；

常用作干燥剂的是            。

(2)①与⑥溶液反应的化学方程式为：                 。

(3)向②溶液中加入KI溶液后，用CCl₄萃取，CCl₄层呈紫色，写出该反应过程的离子方程式：                            。

(4)某化学实验小组同学利用以下装置制备⑤，并探究⑤的性质(部分仪器已略去)。

i．实验室制备⑤的化学方程式为                  。

ii．收集⑤时，请你选择进气口         (填“a”或“b”)。

iii．着观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明⑤具有的性质是                              。

iv．将产生的氨气缓慢通入②溶液中，观察到的现象是                   。

小明同学设计了如图所示装置来探究铜跟浓硫酸的反应。

先关闭活塞a,加热至烧瓶中不再有气泡产生时,反应停止,此时烧瓶中铜片仍有剩余。再打开活塞a,将气球中的氧气缓缓挤入烧瓶,铜片慢慢减少。

(1)请写出上述过程A装置中所涉及的化学反应方程式。

______________________________________________;

______________________________________。

(2)张老师认为装置设计有误,你认为_________（填“A”、 “B”或“C”）部分有误。

(3)B中所收集到的气体既具有氧化性又具有还原性,请写出一个体现其还原性的化学方程式:________________________________________________。

(4)装置C的作用是________。

在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题：

⑴ 写出反应②的化学反应方程式                   ，

在该反应中，每生成2.24LG（标准状况），该反应转移电子的物质的量是                  。

⑵若反应①在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之间。则反应①的化学方程式是                                       。

⑶若反应①在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种无色的气体，且B

遇盐酸产生无色无味的气体。在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式

是                                      。

⑷若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含两种金属元素的盐，当A过量时，C及D均易溶于水。则A过量时反应①的离子反应方程式是                      。

现有化合物Z，它的阳离子可能是Na⁺、K⁺、Cu²⁺、Ag⁺，阴离子可能是SO₄^2—、Cl^—、CO₃^2—，进行以下实验（填离子符号）

⑴做焰色反应，透过蓝色的钴玻璃观察无紫色火焰，肯定无          离子。

⑵取少量固体Z放入水中，得到无色溶液，肯定无             离子。

⑶向Z溶液中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，无白色沉淀产生，肯定无            离子。

⑷另取Z溶液，先用盐酸酸化，无白色沉淀产生但有气泡产生，再加入BaCl₂溶液，也没有白色沉淀产生，肯定无         、        离子。

(5)由上述实验事实，可推断化合物Z是                           。

在含有4 mol HCl和1 mol MgSO₄的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液，产生的沉淀

下列离子方程式正确的是

   A、足量的CO₂通入饱和碳酸钠溶液中: CO₂＋CO₃^2－＋H₂O==2HCO₃^－

   B、FeSO₄溶液在空气中变质：4Fe²⁺＋O₂＋2H₂O==4Fe³⁺＋4OH^－

   C、次氯酸钙溶液中通入足量二氧化硫：Ca²⁺＋ClO^-＋SO₂＋H₂O==CaSO₄↓＋Cl^-＋2H^＋

   D、碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水

Mg²⁺+2HCO₃^－+2Ca²⁺+4OH^—  ==2CaCO₃↓+ Mg(OH)₂↓+ 2H₂O

Al₂(SO₄)₃、K₂SO₄、KAl(SO₄)₂的混合溶液100mL中，如果SO₄^2—的浓度为0.8mol／L，当加入2mol／L的KOH溶液100mL时，生成沉淀恰好溶解，则原混合物中K⁺的物质的量浓度是                                                    

A．0.2mol/L   B．0.1mol/L    C．0.45mol/L   D．0.225mol/L

能与SO₂气体发生反应且有沉淀产生的是  (  )

①NaOH溶液  ②H₂S溶液  ③Ba(NO₃)₂酸性溶液④CaCl₂和氨水的混合液

A．①②③    B．②③④    C．全部    D．①③④

海洋中蕴藏着丰富资源，对它的开发利用有利于缓解当前资源紧张的困局，工业上从海水中提取的某些无机物的简易流程可以用下图表示：

下列有关说法不正确的是

A．氯碱工业中采用阳离子交换膜电解槽，可以防止氯气与碱的反应

B．第②步中结晶出的MgCl₂·6H₂O不能采用直接在空气中受热分解制无水MgCl₂

C．第①步常采用往母液中加浓NaOH溶液来获取Mg(OH)₂

D．从第③步到第⑤步的目的是获得含溴单质浓度较高的溶液