X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。

已知:X+YZ+W      

(1)Y的电子式是_________________________。

(2)液态Z和W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是_________________________________。

(3)用图示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作：

a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。

b.止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。

c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。

①步骤c后还缺少的一步主要操作是_______________________________________。

②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是  ______________________________________。

③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是______________________________________

 ____________________________________________________________________。

反应的离子方程式是____________________________________________________。

(4)一定温度下，将1 mol N₂O₄置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T₁的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T₁继续升高到T₂的过程中，气体逐渐变为无色。若保持T₂，增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。

①温度在T₁～T₂之间，反应的化学方程式是_________________________。

②温度在T₂～T₃之间，气体的平均相对分子质量是（保留1位小数）______________。

下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料。

（1）写出A在加热条件下与H₂反应的化学方程式

（2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式                              

（3）写出一个由D生成B的化学方程式                                       ;

（4）将5mL0.10mol·L^-1的E溶液与10mL0.10mol·L^-1的NaOH溶液混合。

①写出反应的离子方程式                                               ;

②反应后溶液的pH          7（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是                                  ;

③加热反应后的溶液，其pH           （填 “增大”、“不变”或“减小”），理由是

                                                        。

通常状况下，X、Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素（稀有气体元素除外）；Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I^-+2H⁺I₂+Z+H₂O常作为Y的鉴定反应。

(1)Y与Z的关系是（选填字母）_______。

   a.同位素       b.同系物       c.同素异形体        d.同分异构体

(2)将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法_________________________________________________________________

___________________________________________________________________。

(3)举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强（用化学方程式表示）。

___________________________________________________________________。

(4)气体（CN）₂与X化学性质相似，也能与H₂反应生成HCN（其水溶液是一种酸）。

①HCN分子中含有4个共价键，其结构式是__________________________________。
②KCN溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示）_____________________________。

(5)加热条件下，足量的Z与某金属M的盐MCR₃（C为碳元素）完全反应生成CR₂和M_mR_n(m、n均为正整数)。若CR₂质量为₁g，M_mR_n质量为₂g，M的相对原子质量为a，则M_mR_n中m:n＝_____________(用含和a的代数式表示)。

 “温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO₂是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO₂是解决温室效应的有效途径。

⑴下列措施中，有利于降低大气中CO₂浓度的有：         。（填字母）

a．减少化石燃料的使用            b．植树造林，增大植被面积

c．采用节能技术                  d．利用太阳能、风能

⑵将CO₂转化成有机物可有效实现碳循环。CO₂转化成有机物的例子很多，如：

a．6CO₂ + 6H₂OC₆H₁₂O₆       

b．CO₂ + 3H₂CH₃OH +H₂O

c．CO₂ + CH₄CH₃COOH           

d．2CO₂ + 6H₂CH₂=CH₂ + 4H₂O

以上反应中，最节能的是             ，原子利用率最高的是            。

⑶文献报道某课题组利用CO₂催化氢化制甲烷的研究过程如下：

反应结束后，气体中检测到CH₄和H₂，滤液中检测到HCOOH，固体中检测到镍粉和Fe₃O₄。CH₄、HCOOH、H₂的产量和镍粉用量的关系如下图所示（仅改变镍粉用量，其他条件不变）：

研究人员根据实验结果得出结论：HCOOH是CO₂转化为CH₄的中间体， 

即：CO₂HCOOHCH₄

①写出产生H₂的反应方程式                                       。

②由图可知，镍粉是       。（填字母）

a．反应Ⅰ的催化剂

b．反应Ⅱ的催化剂

c．反应Ⅰ、Ⅱ的催化剂

d．不是催化剂

③当镍粉用量从1mmol增加到10mmol，反应速率的变化情况是          。（填字母）

a．反应Ⅰ的速率增加，反应Ⅱ的速率不变

b．反应Ⅰ的速率不变，反应Ⅱ的速率增加

c．反应Ⅰ、Ⅱ的速率均不变

d．反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反应Ⅰ的速率增加得快

e．反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反应Ⅱ的速率增加得快

f．反应Ⅰ的速率减小，反应Ⅱ的速率增加

对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是

A.SiO₂和CO₂中，Si和O，C和O之间都是共价键

B.C、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8

C.CO₂和SiO_2­都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应

D.该族元素的主要化合价是+4和+2

在石灰窑中烧制生石灰，1 mol CaCO₃完全分解所需要的能量，可燃烧0.453 mol碳来提供。设空气中O₂体积分数为0.21，N₂为0.79，则石灰窑产生的气体中CO₂的体积分数可能是（    ）

A.0.43        B.0.46      C.0.49          D..0.52

下列叙述正确的是（    ）

A.稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳

B.Na₂O₂与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱

C.Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物

D.NaHCO₃、Na₂CO₃、（NH₄）₂CO₃三种固体受热后均能生成气体

研究发现，空气中少量的NO₂能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：

①SO₂+NO₂SO₃+NO

②SO₃+H₂OH₂SO₄

③2NO+O₂2NO₂

NO₂在上述过程中的作用，与H₂SO₄在下述变化中的作用相似的是（    ）

A.潮湿的氯气通过盛有浓H₂SO₄的洗气瓶       B.硫化氢通入浓H₂SO₄中

C.浓H₂SO₄滴入萤石中，加热                 D.加入少量H₂SO₄使乙酸乙

已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO2NaCl+NaClO₃。在相同条件下NaClO₂也能发生类似的反应，其最终产物是（    ）

A.NaCl、NaClO                        B.NaCl、NaClO₃

C.NaClO、NaClO₃                    D.NaClO₃、NaClO₄

印染工业常用亚氯酸钠（NaClO₂）漂白织物。亚氯酸钠在溶液中可生成ClO₂、HClO₂、，其中HClO₂是漂白剂的有效成分，ClO₂是有毒气体。各组分含量随pH变化情况如图所示，由图可知，使用该漂白剂的最佳pH为（    ）

A.3.0                B.4.0—4.5                 

C.6.5—7.0           D.9.0