Question

下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料。

（1）写出A在加热条件下与H₂反应的化学方程式

                                                                      

（2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式                              

（3）写出一个由D生成B的化学方程式                                       ;

（4）将5mL0.10mol·L^-1的E溶液与10mL0.10mol·L^-1的NaOH溶液混合。

①写出反应的离子方程式                                               ;

②反应后溶液的pH          7（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是                                  ;

③加热反应后的溶液，其pH           （填 “增大”、“不变”或“减小”），理由是

                                                        。

Answer 1

【答案】

（1）S+H₂H₂S

（2）H₂SO₃+2H₂S3S↓+3H₂O

（3）2H₂SO₄（浓）+CCO₂↑+2SO₂↑+2H₂O（其他合理答案也可）

（4）①H₂SO₃+2OH^-+2H₂O

②大于    Na₂SO₃是弱酸强碱盐，水解后溶液呈碱性

③增大    水解是吸热反应，加热促使水解程度增大，因而PH增大

【解析】常见的固体单质除了金属之外还有B、C、Si、P、S、I₂，而能在空气中反应生成气体化合物的只有C、S。由A在加热条件下可与氢气反应，便知A是单质硫。从B、C的相对分子质量之比为4∶5，确定A是单质硫，因为SO₂和SO₃的相对分子质量之比恰为4∶5，硫酸是重要的工业原料，化合物E应为H₂SO₃。

将5 mL 0.10 mol·L^-1的E（H₂SO₃）溶液与10 mL 0.10 mol·L^-1的NaOH溶液混合，二者恰好完全反应，所得为Na₂SO₃溶液。由于+H₂O+OH^-，所以溶液显碱性。根据水解的特点可知加热溶液可以促进水解。