按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。

下列说法错误的是

A．步骤(1)需要过滤装置

B．步骤(2)需要用到分液漏斗

C．步骤(3)需要用到坩埚

D．步骤(4)需要蒸馏装置

硫酸亚铁铵[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：

步骤1　将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。

步骤2　向处理过的铁屑中加入过量的3 mol·L^－1H₂SO₄溶液，在60 ℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO₄溶液。

步骤3　向所得FeSO₄溶液中加入饱和(NH₄)₂SO₄溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。

请回答下列问题：

(1)在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有_______________________________

(填仪器编号)；

①铁架台　②燃烧匙　③锥形瓶　④广口瓶　⑤研钵　⑥玻璃棒　⑦酒精灯

(2)在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是________________________________

________________________________________________________________________。

(3)在步骤3中，“一系列操作”依次为____________________、________________和过滤。

(4)本实验制得的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe^3＋杂质。检验Fe^3＋常用的试剂是____________，可以观察到的现象是_______________________________________。

学实验中的很多气体是用盐酸来制取的，这就导致了制取的气体中往往含有HCl杂质，要除去HCl杂质而得到纯净的目标气体，可用图示装置。如果广口瓶盛装的是饱和NaHCO₃溶液，则可以用于下列哪种气体的除杂装置

A．H₂　　　　　　　　　                     B．Cl₂

C．SO₂                                      D．CO₂

下列有关除杂的实验操作合理的是

A．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入适量氧气后点燃

B．除去氧气中少量氮气：使气体通过炽热的铜粉

C．除去石英中少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤

D．除去氯化钠固体中少量的纯碱：加入足量氯化钙，过滤、蒸发、结晶

分离或提纯下列各组混合物所选用的方法最合理的是

A．除去C₂H₆中的C₂H₄——高温、高压、催化剂作用下通入氢气

B．除去O₂中的N₂——通过灼热的Cu网

C．除去CO₂中的SO₂——通入饱和Na₂CO₃溶液，洗气

D．分离NaNO₃和BaSO₄的混合物——溶解、过滤

用下列实验装置完成对应实验(部分仪器已省略)，操作正确并能达到实验目的的是

下列是除去括号内杂质的有关操作，其中正确的是

A．苯(己烷)：分液

B．NO(NO₂)：通过水洗、干燥后，用向下排空气法收集

C．乙烷(乙烯)：让气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶

D．乙醇(乙酸)：加足量NaOH溶液，蒸馏

化学实验装置的正确连接是实验成败的关键，下图是中学化学中常见的实验装置。

(1)用上述装置制备气体：

①若B中盛放浓硫酸，则A、B、C组合后能制取的气体是________。

a．H₂                                       b．H₂S

c．CO₂                                          d．C₂H₄

②要快速制取并得到干燥的NH₃，正确的仪器组合是________(按制气装置顺序填仪器的编号字母)，制气所选用的固体药品是________________。

③若用H₂O₂和MnO₂来制取和收集干燥的O₂，则应选择的正确仪器组合是________(按制气装置顺序填仪器的编号字母)，检验气体收集满的方法是__________________________

_____________________________________。

(2)甲同学用A、B组合来验证盐酸、碳酸、次氯酸的酸性强弱时，则盐酸应装入____________(填仪器名称)中，B装置中发生反应的离子方程式为_________________

______________________________________________________________。

海水是盐的“故乡”，海水中含有各种盐类，其中70%为氯化钠，另外还含有氯化镁、硫酸镁等。某化学兴趣小组为了从海水中分离出氯化钠，设计了如下实验方案：

海水 滤液  滤液 NaCl溶液NaCl

(1)步骤Ⅰ中试剂A为________，加入过量A的目的是________________________。

(2)步骤Ⅱ中试剂B为________，加入过量B的目的是________________________。

(3)步骤Ⅲ中试剂C为________，加入适量C至____________________，其目的是________________________________________________________________________。

(4)步骤Ⅳ的实验操作为________，试根据图示回答：

②
  按顺序写出图中编号仪器的名称：__________________________________；

②仪器a的作用是________，其目的是_____________________________________；

③当仪器b中出现____________时即可停止加热。

(5)该化学兴趣小组用分离得到的氯化钠配制100 mL 1 mol·L^－1的NaCl溶液，配制过程中需用托盘天平称取精盐的质量为________ g，用于定容的玻璃仪器的规格和名称是________________________________________________________________________。

 (1)化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容。根据你掌握的知识判断，下列实验操作的描述中，正确的是________(填写下列各项序号)。

A．从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶

B．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶

C．配制H₂SO₄溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

D．各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量

E．Na₂CO₃溶液不能保存在带有玻璃塞的试剂瓶中

F．将用水润湿的pH试纸浸入稀盐酸中，测定溶液的pH

(2)化学实验中，不正确的操作会对实验结果的准确性造成一定的影响，请用“＞”、“＜”或“＝”填写下列空白：

①实验时未用标准溶液润洗滴定管，则测得锥形瓶中待测液的浓度________实际浓度。

②用托盘天平称取10.4 g氯化钠，若将砝码和氯化钠的位置放颠倒了，所称取氯化钠的质量________________________________________________________________10.4 g。

③用容量瓶配制500 mL 0.1 mol·L^－1NaOH溶液，定容时仰视刻度线，所得溶液的物质的量浓度________0.1 mol·L^－1。

(3)玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器。下列过程中，一般不需要玻璃棒的是________(填写编号)。

①用pH试纸测定Na₂CO₃溶液的pH

②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液

③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体

④探究Ba(OH)₂·8H₂O晶体和NH₄Cl晶体反应过程中的能量变化

⑤实验室用新制备的FeSO₄溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)₂白色沉淀