分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是(　 　)

A．根据纯净物中的元素组成，将纯净物分为单质和化合物

B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质

C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类

下列说法不正确的是(     )

A．1 mol氧气的质量为32 g

B．标准状况下，0.5 molNO和0.5 mol O₂的混合后体积约为22.4 L

C．CO₂的摩尔质量为44 g／mol

D．1 L 2 mol·L^－1的BaCl₂溶液中含Cl^－的个数为2.408×10²⁴

下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是（    ）

A．物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量

B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位

C．0.012 kg ¹²C中所含的碳原子数为N_A

D．1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子

多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl₄为主，它环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。研究人员利用SiCl₄水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成分为BaCO₃，且含有铁、镁等离子），制备BaCl₂ • 2H₂O，工艺流程如下：

已知： ① 常温下Fe³⁺、Mg²⁺ 完全沉淀的pH分别是3.4、12.4；

② BaCO₃的相对分子质量是197； BaCl₂ • 2H₂O的相对分子质量是244；

（1）SiCl₄发生水解反应的化学方程式__________________________________

（2）高温下，SiCl₄ (g) 用H₂还原可制取纯度很高的硅，当反应中有1mol电子转移时吸收

59 kJ热量，则该反应的热化学方程式为__________________________________

（3）加钡矿粉调节pH=7的作用是：

①使BaCO₃转化为BaCl₂          ②_______________________________

（4）生成滤渣A的离子方程式________________________________________

（5）BaCl₂滤液经__________、_________、过滤、洗涤，再经真空干燥后得到BaCl₂ • 2H₂O

（6）10吨含78.8% BaCO₃的钡矿粉理论上最多能生成BaCl₂ • 2H₂O___________吨。

某化学小组设计如图实验装置（夹持装置略去）制备Cl₂并探究氯气的相关性质：

 （1）若装置A中的固体药品为KClO₃，则反应中每生成3mol Cl₂ 时转移电子的物质的量

为             。

（2）装置B既能除去氯气中的氯化氢，还能检测实验过程中装置C是否发生堵塞。若C中发生堵塞，B中将观察到的现象是                               。

（3）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，l处是湿润的有色布条，则Ⅱ、Ⅲ处应加入的物质分别是                    ，                          。

（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。请简述能说明氯、溴、碘非金属性强弱的实验操作及现象                                                       

                                                                                。

（5）用化学方程式说明装置F的作用                                         。

（6）甲同学提出，装置F中的试剂可改用足量的Na₂SO₃溶液，乙同学认真思考后认为此法不可行。请用离子方程式解释乙认为不可行的原因：

                                                                   。

下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：

  （1）元素A在周期表中的位置                       。

  （2）用电子式表示D₂G的形成过程                   ，其所含化学键类型为       。

  （3）C^2—、D⁺、G^2—离子半径由大到小顺序是           （用离子符号回答）。

  （4）某同学设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系。

① 溶液a和b分别为                   ，                  。
② 溶液c中的离子方程式为                            。
③ 请从原子结构的角度解释非金属性B＞A的原因                                 。

 （5）将0.5 mol D₂C₂投入100 mL 3 mol/L ECl₃溶液中：
        ① 转移电子的物质的量为                        。
        ② 用一个离子方程式表示该反应                                        。 

某溶液仅含下列离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解）且各种离子物质的量均为1 mol 。

阳离子：Na⁺ 、Mg²⁺ 、Fe³⁺ 、Al³⁺ 、Fe²⁺ ；阴离子：OH^—、CO₃^2—、Cl^—、NO₃^—、SO₄^2—。

①若向溶液中加入KSCN溶液无明显变化；
②若向原溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成，溶液中阴离子种类不变； 请推断：

（1）原溶液中含有阳离子                   含有阴离子                          

（2）向原溶液中加入足量稀盐酸发生反应的离子方程式                                 

（3）若向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体

质量为             g。

氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO₄溶液和“另一物质”在40 ℃～50 ℃时

反应可生成它。CuH不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu⁺ 在酸

性条件下发生的反应是2Cu⁺ ＝Cu²⁺+Cu。根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答：

（1）在CuSO₄溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是________________。

（2）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式_______________________________。

（3）CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是___________，如果反应中生成了标准状况下22.4 L的气体，被还原的离子得电子的物质的量是________________。

固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO₂、KCl和K₂CO₃中的若干种。为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：

① 将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z

② 取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物

③ 向Z溶液中滴加AgNO₃溶液，生成白色沉淀

④ 用玻璃棒蘸取溶液Z于广范pH试纸上，试纸呈蓝色

分析以上实验现象，下列结论正确的是 （    ）

A．X中一定不存在FeO                 B．不溶物Y中一定含有Fe和CuO

C．Z溶液中一定含有KCl、K₂CO₃       D．Y中不一定存在MnO₂

铜有两种常见的氧化物：CuO和Cu₂O。某学习小组取0.98 g Cu(OH)₂ 固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图1所示；另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素的质量的关系曲线，如图2所示；

则下列分析正确的是（    ）

A．图1中产物A、B的化学式分别为Cu₂O和CuO 

B．图1整个过程中共生成0.26g水

C．图2三条曲线中，表示CuO和其中所含Cu元素质量关系的曲线是C 

D．图1中，A到B过程中有0.01 mol电子发生了转移