溴碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称。海水中的碘富集在海藻中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途径如下所示：

下列有关叙述正确的是(　　)

A．碘元素在海水中只有化合态存在

B．在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2

C．操作A是结晶或重结晶

D．B是提纯操作，常用蒸馏或分馏

下列有关说法正确的是(　　)

A．电解熔融氯化镁可以制单质镁

B．铁的冶炼过程是通过置换反应得到单质铁

C．海水提溴的过程中主要发生氧化还原反应

D．利用电解的方法可以从海水中获取淡水

海底黑烟囱可在海底堆积硫化物的颗粒，形成多种金属矿产。如从海底黑烟囱附近的矿物中分离出富铜矿CuFeS2，可用于冶炼铜，冶炼过程发生的主要反应为：

2CuFeS2===Cu2S＋2FeS＋S             ①

2Cu2S＋3O2===2Cu2O＋2SO2                ②

Cu2O＋FeS===Cu2S＋FeO                   ③

2FeS＋3O2＋SiO2===2FeO·SiO2＋2SO2      ④

2FeO＋SiO2===2FeO·SiO2                 ⑤

Cu2S＋2Cu2O===6Cu＋SO2↑                ⑥

下列有关说法不正确的是(　　)

A．上述反应均属于氧化还原反应

B．该厂可同时建硫酸厂和炼铁厂

C．该厂的原料除富铜矿外，还需空气和石英

D．反应④转移12e－

用铝热法冶炼难熔的金属，其优越性在于(　　)

A铝有很强还原性，高温下可将难熔金属从其氧化物中还原出来

B．氧化铝熔点低，容易与难熔金属分离

C．反应放出大量热量，使还原出来的金属熔化，便于分离

D．氧化铝熔点高，容易与难熔金属一起熔化

海水中溶解和悬浮着大量的无机物和有机物，具有巨大的开发潜力，人类除了从海水中获得食盐和水外，还获得大量的钾、镁、溴、碘等，以下说法正确的是(　　)

A．从海水中可以得到NaCl，NaCl是制造纯碱的原料

B．海水中含有碘元素，只需将海水中的碘升华就可以得到碘单质

C．电解氯化钾和氯化镁的水溶液，可制得钾和镁

D．用有机溶剂可萃取海水中的溴、碘

氧化还原反应广泛应用于金属冶炼，下列说法不正确的是(　　)

A．电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被还原

B．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应

C．用磁铁矿炼铁的反应中，1 mol Fe3O4被CO还原成Fe，转移9 mol 电子

D．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化

工业上冶炼金属，常用的方法有四种：Ⅰ.热分解法，Ⅱ.热还原法，Ⅲ.电解法，Ⅳ.湿法冶金，下表中金属与常用冶炼方法相符的是(　　)

NaCl是从海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl为原料的产品(或物质)是(　　)

①烧碱　②纯碱　③金属钠　④氯气　⑤盐酸

A．全部                 B．只有①②③④

C．只有①②③⑤         D．只有①②④⑤

如下金属的冶炼方法在工业上不适用的是(　　)

A．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

B．Al2O3＋3CO2Al＋3CO2

C．MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑

D．2HgO2Hg＋O2↑

阅读以下内容，回答问题。

冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气(或H2，或CO)法；③活泼金属置换法；④电解法。四种方法各有优缺点，在工业上均有应用。

(1)一种无色气体A与红热的炭反应，得到另一种无色气体B，B与灼热的氧化铜反应，又得到A，则A、B分别为________(填序号)。

A．O2、CO2　　　　　　　    B．O2、CO

C．CO2、CO                  D．CO、CO2

(2)下列说法错误的是________(填序号)。

A．对废旧金属最好的处理方法是回收、再利用

B．提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步

C．活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液制得

D．热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气或活泼金属等

(3)钛(Ti)有“未来钢铁”之称，工业上常以TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2获得海绵状钛，该反应在下列哪种环境中进行________(填序号)。

A．稀有气体中           B．空气中

C．氮气中               D．CO2气体中