用铝热法冶炼难熔的金属.其优越性在于( ) A铝有很强还原性.高温下可将难熔金属从其氧化物中还原出来 B．氧化铝熔点低.容易与难熔金属分离 C．反应放出大量热量.使还原出来的金属熔化.便于分离 D．氧化铝熔点高.容易与难熔金属一起熔化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用铝热法冶炼难熔的金属，其优越性在于(　　)

A铝有很强还原性，高温下可将难熔金属从其氧化物中还原出来

B．氧化铝熔点低，容易与难熔金属分离

C．反应放出大量热量，使还原出来的金属熔化，便于分离

D．氧化铝熔点高，容易与难熔金属一起熔化

解析：铝热反应放出大量热量，用来冶炼高熔点的金属，C正确。

答案：C

练习册系列答案

相关题目

β－紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素 A1。

下列说法正确的是(　　)

A.β－紫罗兰酮可使酸性 KMnO4 溶液褪色

B.1 mol中间体 X最多能与3 mol H2发生加成反应

C.维生素 A1 易溶于NaOH 溶液

D.β－紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体

向某密闭容器中加入0.6 mol A、0.2 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示[其中t₀～t₁阶段c(B)未画出]。t₂时刻后改变条件反应体系中反应速率随时间变化的情况如乙图所示，且四个阶段都各改变一种条件并且改变的条件均不相同。下列说法正确的是

A．反应的方程式为3A(g)＋B(g) 2C(g)

B．t₃～t₄，t₄～t₅，t₅～t₆各阶段可能改变的条件依次为：加催化剂，降低反应温度，增大压强

C．B的起始物质的量为0.08 mol

D．若t₁＝10 s，A在t₀～t₁时间段的反应速率为0.002 25 mol·L^－1·s^－1

草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnO＋H₂C₂O₄＋H^＋——Mn²^＋＋CO₂↑＋H₂O(未配平)。用4 mL 0.001 mol·L^－1KMnO₄溶液与2 mL 0.01 mol·L^－1H₂C₂O₄溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：

组别	10%硫酸体积/mL	温度/℃	其他物质
Ⅰ	2	20
Ⅱ	2	20	10滴饱和MnSO₄溶液
Ⅲ	2	30
Ⅳ	1	20	1 mL蒸馏水

(1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________________________________________________________________________。

(2)如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验______和______(用Ⅰ～Ⅳ表示，下同)；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验______和______。

(3)对比实验Ⅰ和Ⅳ，可以研究________对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入1 mL蒸馏水的目的是__________________________________________________________________。

如下金属的冶炼方法在工业上不适用的是(　　)

A．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

B．Al2O3＋3CO2Al＋3CO2

C．MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑

D．2HgO2Hg＋O2↑

海水中镁的总储量约为2.1×1015 t，目前世界上60%的镁来自海水。工业上从海水中提取镁的步骤为：

①将海水中大量存在的贝壳煅烧成石灰；②将石灰制成石灰乳；③将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀；④在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2·6H2O；⑤将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2；⑥电解熔融的MgCl2可得到镁。

试回答下列问题：

(1)请写出海水提取镁的过程中①、⑥反应的化学方程式：

①____________________；⑥____________________。

(2)工业上采用电解MgCl2的方法制得金属镁，电解槽中阴极的电极反应式为：________________________________________________________________________。

(3)步骤⑤中的“一定条件”指的是_______，目的是_____________________。

(4)上述提取镁的流程中，可以在降低成本，减少污染方面做出一些工作，请写出其中一点______________________________________。

(5)有同学认为上述过程中，可加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你同意该同学的想法吗？为什么？________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

下列说法正确的是

A．为了消除碘缺乏病，在食盐中必须加入一定量的单质碘

B．新制氯水中含有的分子包括Cl₂、H₂O，含有的离子包括H⁺、Cl^－、ClO^－

C．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生

D．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10^－⁶m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体

硝酸铵是一种常用的化肥，其工业生产流程如下图，请回答下列问题。

⑴写出反应容器B中发生反应的化学方程式：。

⑵吸收塔C中通入空气的目的是；

A、B、C、D四个反应容器中发生的反应，属于氧化还原反应的是（填反应容器代号）。

⑶浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶里，并放置在阴凉处，用化学方程式解释原因：。

⑷金属铜与浓硝酸反应的离子方程式是，该反应中浓硝酸表现的性质是。

足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，这些气体与1．68 L O₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol· L^-1 NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）

A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL

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