溴是海水中重要的非金属元素，地球上90%的溴元素以Br－的形式存在于海水中，所以人们称溴为“海洋元素”。下列有关说法中正确的是(　　)

A．从海水中提取溴时，不涉及氧化还原反应

B．苯与溴反应生成溴苯

C．可以用CCl4萃取溴水中的溴

D．向FeBr2溶液中通入Cl2时，一定会发生如下反应：

2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

实行海水淡化来供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是(　　)

A．加入明矾，使海水的盐分沉淀并淡化

B．利用太阳能，将海水蒸馏淡化

C．将海水通过离子交换树脂，以除去所含的盐分

D．利用半透膜，采用反渗透法而使海水淡化

从海水中提取单质镁，下列途径正确的是(　　)

A．海水Mg(OH)2Mg

B．海水MgCl2Mg

C．海水Mg(OH)2MgCl2Mg

D．海水MgCl2Mg

在开发利用金属矿物和海水资源过程中，下列说法不正确的是(　　)

A．工业上可用电解法冶炼得到金属铝

B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化

C．海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法等

D．海水中含有钾元素，需经过氧化还原反应才可得到钾单质

下列几种关于金属冶炼方法的叙述中，正确的是(　　)

A．蒸发海水制成饱和食盐水，将其电解可制得金属钠

B．炼铁高炉中，利用焦炭作为还原铁矿石的还原剂

C．高炉炼铁能得到纯铁

D．铝热法能够使氧化铁跟铝在高温条件下炼出铁来

草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnO＋H₂C₂O₄＋H^＋——Mn^2＋＋CO₂↑＋H₂O(未配平)。用4 mL 0.001 mol·L^－1KMnO₄溶液与2 mL 0.01 mol·L^－1H₂C₂O₄溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：

(1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________________________________________________________________________。

(2)如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验______和______(用Ⅰ～Ⅳ表示，下同)；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验______和______。

(3)对比实验Ⅰ和Ⅳ，可以研究________对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入1 mL蒸馏水的目的是__________________________________________________________________。

可逆反应N₂＋3H₂2NH₃是工业上合成氨的重要反应。

(1)根据图1请写出合成氨的热化学方程式__________________________________(热量用E₁、E₂或E₃表示)。

(2)图1中虚线部分是通过改变化学反应中的________条件，该条件的改变与图2中哪一时刻条件的改变相同________(用“t₁～t₆”表示)。

(3)t₃时刻改变的条件是____________，t₅时刻改变的条件是____________。

在一个容积固定为2 L的密闭容器中，发生反应aA(g)＋bB(g)pC(g)　ΔH＝？，反应情况记录如表：

请仔细分析，根据表中数据，回答下列问题：

(1)a＝________，b＝________，p＝________。(取最小正整数)

(2)第2 min到第4 min内A的平均反应速率v(A)＝________ mol·L^－1·min^－1。

(3)若从开始到第4 min建立平衡时反应放出的热量为235.92 kJ，则该反应的ΔH＝________。

用纯净的CaCO₃与100 mL稀盐酸反应制取CO₂，实验过程记录如图所示(CO₂的体积已折算为标准状况下的体积)，下列分析正确的是

A．OE段表示的平均速率最快

B．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.04 mol·L^－1·min^－1

C．OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2∶6∶7

D．F点收集到的CO₂的量最多

图甲、图乙分别表示反应CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)　ΔH＞0在t₁时刻达到平衡，在t₂时刻因改变某个条件而发生变化的情况，下列说法正确的是

A．图甲中t₂时刻发生改变的条件是增大反应物的浓度

B．图甲中t₂时刻发生改变的条件可能是增大压强

C．图乙中t₂时刻发生改变的条件是升高温度

D．图乙中t₂时刻发生改变的条件是从体系中分离出水蒸气