题目内容


在开发利用金属矿物和海水资源过程中，下列说法不正确的是(　　)

A．工业上可用电解法冶炼得到金属铝

B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化

C．海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法等

D．海水中含有钾元素，需经过氧化还原反应才可得到钾单质


解析：选项A，工业上用电解Al2O3的方法制得金属铝，A项正确；选项B，海水晒盐只发生物理变化，没有化学变化，B选项错误；选项C，海水淡化主要方法有蒸馏法、离子交换法等，C选项正确；D选项，海水中含K＋，通过电解无水KCl才能制得钾单质，发生氧化还原反应，D选项正确。

答案：B


练习册系列答案
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根据图示回答下列问题：

 

(1)写出结构简式：E__________，G__________；

(2)写出反应类型：①__________，⑤__________；

(3)写出化学方程式：

②________________________________________________________________________，

④________________________________________________________________________。

同温同压下，已知下列各反应均为放热反应，其中放热最少的是（     ）

A．2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( g )   ΔH1    B．2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( g )  ΔH2

C．2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l )  ΔH3     D．2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l )   ΔH4

合成氨反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ· mol－1，在反应过程中，正反应速率的变化如图：

下列说法正确的是

A．t1时升高了温度　　　　                   B．t2时使用了催化剂

C．t3时增大了压强                           D．t4时降低了温度

用纯净的CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)，下列分析正确的是

A．OE段表示的平均速率最快

B．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.04 mol·L－1·min－1

C．OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2∶6∶7

D．F点收集到的CO2的量最多

如下金属的冶炼方法在工业上不适用的是(　　)

A．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

B．Al2O3＋3CO2Al＋3CO2

C．MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑

D．2HgO2Hg＋O2↑

下列有关说法正确的是(　　)

A．电解熔融氯化镁可以制单质镁

B．铁的冶炼过程是通过置换反应得到单质铁

C．海水提溴的过程中主要发生氧化还原反应

D．利用电解的方法可以从海水中获取淡水

下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是

A．Na+   H+   NO3-    Fe2+ 　　             B．Ca2+   I-   ClO-  OH-

C．K+    H+    Cl-    SO42-  　               D．Fe3+  Cl-  H+   CO32-

将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合,得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等,则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是(   )                              

       ①1∶3  ②2∶3  ③1∶7  ④2∶7  ⑤任意比

  A．  ⑤    B．只有①         C．②  ④             D．①  ③

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