在下列反应中，水仅作还原剂的是（    ）

A．Na₂O＋H₂O＝2NaOH                 B．2F₂＋2H₂O＝4HF＋O_2[

   C．Cl₂＋H₂O＝HCl＋HClO               D.2K＋2H₂O＝2KOH＋H_2↑

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（     ）

A．64g SO₂含有氧原子数为N_A

B．0.5mol/L MgCl₂溶液，含有Cl^-离子数为N_A

C．标准状况下，22.4L H₂O的分子数为N_A

   D．常温常压下，14g N₂含有分子数为0.5N_A

由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H^＋)＝0.1 mol·L^－1，

c(Al^3＋)＝0.4 mol·L^－1，c(SO)＝0.8 mol·L^－1，则c(K^＋)为 (　 　)

A．0.15 mol·L^－1    B．0.2 mol·L^{－1   C}．0.3 mol·L^－1     D．0.4 mol·L^－1

下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（   ）

A.分解反应　　B．置换反应     C．复分解反应    D．化合反应

下列物质中含有原子数由多到少排列正确的是（    ）

 ①0.1molH₂SO₄  ②4.8g氦气  ③5.6L标况下NH₃（气）④4℃时的5.4mLH₂O       

A.①②③④　　　　B．④③②①       C．②③④①         D．②④③①

下列措施，是为了防止产生雾霾的，其中不可行的是（     ）

A．停止冬季供暖，减少有害物质排放           

B．对锅炉和汽车等产生的有害气体和烟尘等进行处理

C．退耕还林，改善生态环境           

   D．寻找新能源，减少化石燃料的使用

请回答下列实验室中制取气体的有关问题．

(1)如图是用KMnO₄与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置．

装置B、C、D的作用分别是：

B________________________________________________________________________；

C________________________________________________________________________；

D________________________________________________________________________.

(2)在实验室欲制取适量NO气体．

①下图中最适合完成该实验的简易装置是________(填序号)；

②根据所选的装置完成下表(不需要的可不填)：

③简单描述应观察到的实验现象_________________________________________．

实验室常用MnO₂与浓盐酸反应制备Cl₂(发生装置如图所示)。

(1)制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是________(填序号)。

A．往烧瓶中加入MnO₂粉末

B．加热

C．往烧瓶中加入浓盐酸

(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：甲方案：与足量AgNO₃溶液反应，称量生成的AgCl质量。

乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。

丙方案：与已知量CaCO₃(过量)反应，称量剩余的CaCO₃质量。

丁方案：与足量Zn反应，测量生成的H₂体积。

继而进行下列判断和实验：

①判定甲方案不可行，理由是____________。

②进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。

a．量取试样20.00 mL，用0.100 0 mol·L^－1NaOH标准溶液滴定，消耗22.00 mL，该次滴定测得试样中盐酸浓度为____________mol·L^－1；

b．平行滴定后获得实验结果。

③判断丙方案的实验结果________(填“偏大”、“偏小”或“准确”)。

[已知：K_sp(CaCO₃)＝2.8×10^－9、K_sp(MnCO₃)＝2.3×10^－11]

  ④进行丁方案实验：装置如图所示(夹持器具已略去)。

(i)使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将________转移到________中。

(ii)反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是________(排除仪器和实验操作的影响因素)。

二氧化氯(ClO₂)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。

(1)氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO₂方法。

①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca^2＋、Mg^2＋、SO等杂质。某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的________(填化学式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na₂CO₃和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO，其原因是____________________________________。[已知：Ksp(BaSO₄)＝1.1×10^－10、Ksp(BaCO₃)＝ 5.1 ×10^－9]

②该法工艺原理示意图如下。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO₃)与盐酸反应生成ClO₂。

工艺中可以利用的单质有________(填化学式)，发生器中生成ClO₂的化学方程式为_____________________________________________________________________________。

(2)纤维素还原法制ClO₂是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物D与NaClO₃反应生成ClO₂。完成反应的化学方程式：

□____(D)____＋24NaClO₃＋12H₂SO₄===□ClO₂↑＋□CO₂↑＋18H₂O＋□________

(3)ClO₂和Cl₂均能将电镀废水中的CN^－氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl^－。处理含CN^－相同量的电镀废水，所需Cl₂的物质的量是ClO₂的________倍。

某学生对SO₂与漂粉精的反应进行实验探究：

(1)Cl₂和Ca(OH)₂制取漂粉精的化学方程式是 ________________________________。

(2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是______________________。

(3)向水中持续通入SO₂，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成。进行如下实验：

a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；

b．用酸化的AgNO₃溶液检验白雾，产生白色沉淀。

① 实验a的目的是_____________________________________________________。

②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是________________________________。

(4)现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl^－发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是______________________

________________________。

(5)将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X

①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是________。

②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因：__________________________

________________________________________________________________________。