题目内容
实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2(发生装置如图所示)。
(1)制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是________(填序号)。
A．往烧瓶中加入MnO2粉末
B．加热
C．往烧瓶中加入浓盐酸
(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。
乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。
丙方案：与已知量CaCO3(过量)反应，称量剩余的CaCO3质量。
丁方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积。
继而进行下列判断和实验：
①判定甲方案不可行，理由是____________。
②进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。
a．量取试样20.00 mL，用0.100 0 mol·L－1NaOH标准溶液滴定，消耗22.00 mL，该次滴定测得试样中盐酸浓度为____________mol·L－1；
b．平行滴定后获得实验结果。
③判断丙方案的实验结果________(填“偏大”、“偏小”或“准确”)。
[已知：Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9、Ksp(MnCO3)＝2.3×10－11]
④进行丁方案实验：装置如图所示(夹持器具已略去)。
(i)使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将________转移到________中。
(ii)反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是________(排除仪器和实验操作的影响因素)。
解析：(1)注意实验操作的规范性；正确的操作顺序为ACB。
(2)①甲方案中加入足量AgNO3溶液，产生AgCl白色沉淀。反应后的残余液中溶质主要为MnCl2和HCl，故不能用来测定残余液中盐酸的浓度。②由酸碱中和滴定的量关系可得c(HCl)＝
＝0.110 0 mol·L－1。③由MnCO3、CaCO3的Ksp数值可知，加入CaCO3，CaCO3不仅与残余液中的盐酸反应，还会生成MnCO3沉淀，使测定结果偏小。
答案：(1)ACB(按序写出三项)
(2)①残余清液中，n(Cl－)＞n(H＋)(或其他合理答案)
②0.110 0
③偏小
④(i)Zn粒 残余清液(按序写出两项)
(ii)装置内气体尚未冷至室温
ΔH2－2ΔH1 D．ΔH1－5ΔH2－12ΔH3
)＝0.8 mol·L－1，则c(K＋)为 ( )某校化学兴趣小组进行探究性活动：将氧化还原反应：2Fe3＋＋2I－
2Fe2＋＋I2，设计成盐桥原电池。提供的试剂：FeCl3溶液，KI溶液；其他用品任选。请回答下列问题：
(1)请画出设计的原电池装置图，并标出电极材料，电极名称及电解质溶液。
(2)发生氧化反应的电极其电极反应式为_______________________________________
________________________________________________________________________。
(3)反应达到平衡时，外电路导线中________(填“有”或“无”)电流通过。
(4)平衡后向FeCl3溶液中加入少量FeCl2固体，当固体全部溶解后，则此时该溶液中电极变为________(填“正”或“负”)极。