实验室中的药品常按物质的性质.类别等有规律地摆放.现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上.如下图.在做“硫酸的性质的实验时.某同学取用BaCl2溶液后.应把它放回的位置是( )——青夏教育精英家教网—

实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图。在做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl₂溶液后，应把它放回的位置是(　　)

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)

A．含有N_A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L

B．25℃，1.01×10⁵ Pa,64 g SO₂中含有的原子数为3N_A

C．在常温常压下，11.2 L Cl₂含有的分子数为0.5 N_A

D．标准状况下，11.2 L H₂O含有的分子数为0.5 N_A

用1kg溶剂中所含溶质的物质的量表示的溶液浓度叫质量物质的量浓度，其单位是mol/kg。某物质溶液质量分数为20%，质量物质的量浓度为2.5mol/kg，则该物质可能为 A．NaHCO₃B．KHCO₃ C．MgCO₃ D．Na₂CO₃

下列物质中属于电解质的是(　　)

A．CuCl₂　 B．酒精 C．稀硫酸 D．Fe

能源危机是当前全球性的问题，“开源节流”是应对能源危机的重要举措。

请回答下列问题：

(1)下列做法不利于能源“开源节流”的是________(填序号)。

a．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

b．大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求

c．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少煤、石油等化石燃料的使用

d．减少资源消耗，增加资源的重复使用，注重资源的循环再生

(2)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应放出的热量如图所示：

①在通常状况下，________(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热为ΔH＝________。

②12 g石墨与24 g氧气反应生成气体，该过程放出的热量为________。

(3)综合上述有关信息，请写出CO和NO反应的热化学方程式：________________________________________________________________________。

(1)甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：

	化学方程式	焓变ΔH (kJ·mol^－1)
甲烷氧化	CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(g)	ΔH₁
CH₄(g)＋O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂(g)	－322.0
蒸汽重整	CH₄(g)＋H₂O(g)===CO(g)＋3H₂(g)	206.2
CH₄(g)＋2H₂O(g)===CO₂(g)＋4H₂(g)	165.0

①反应CO(g)＋H₂O(g)===CO₂(g)＋H₂(g)的ΔH＝________ kJ·mol^－1。

②甲烷的燃烧热为ΔH₂，则ΔH₂________ΔH₁(填“＞”、“＝”或“＜”)。

(2)物质(tBuNO)₂在正庚烷溶剂中发生如下反应：

(tBuNO)₂2(tBuNO)　ΔH。

实验测得该反应的ΔH＝＋50.5 kJ·mol^－1，活化能E_a＝90.4 kJ·mol^－1。下列能量关系图合理的是________________________________________________________________________。

已知Fe₃O₄与1 mol Al反应转化为Fe单质时放出a kJ的热量，写出该反应的热化学方程式___________________________________________________。

(2)(2012·北京)利用反应：4HCl＋O₂2Cl₂＋2H₂O，可实现氯的循环利用。

已知：

若上述反应中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量，则该反应的热化学方程式是________________________________________________________________________。

断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为________ kJ。

(3)(2012·新课标全国)工业上利用天然气(主要成分为CH₄)与CO₂进行高温重整制备CO，已知CH₄、H₂和CO的燃烧热(ΔH)分别为－890.3 kJ·mol^－1、－285.8 kJ·mol^－1和－283.0 kJ·mol^－1，则生成1 m³(标准状况)CO所需热量为________。