用1kg溶剂中所含溶质的物质的量表示的溶液浓度叫质量物质的量浓度.其单位是mol/kg.某物质溶液质量分数为20%.质量物质的量浓度为2.5mol/kg.则该物质可能为 A．NaHCO3 B．KHCO3 C．MgCO3 D．Na2CO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用1kg溶剂中所含溶质的物质的量表示的溶液浓度叫质量物质的量浓度，其单位是mol/kg。某物质溶液质量分数为20%，质量物质的量浓度为2.5mol/kg，则该物质可能为 A．NaHCO₃B．KHCO₃ C．MgCO₃ D．Na₂CO₃

练习册系列答案

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某研究性学习小组为了检验硫酸亚铁铵晶体中含有NH、Fe²^＋、SO和H₂O，设计了如下实验步骤：①取少量晶体放在试管内，用酒精灯加热，试管口有液体产生说明晶体中含有水；

②将加热后剩余的晶体溶解于水，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明晶体中含有SO；

③滤去白色沉淀，向滤液中加入过量的浓氢氧化钠溶液，加热，有能使红色石蕊试纸变蓝的气体产生，说明晶体中含有NH；

④向步骤③的剩余液体中加入KSCN溶液，无明显变化，再加入少量氯水，溶液变血红色，说明晶体中含有亚铁离子。其中不能达到实验目的的是(　　)

A．①③④　　　　　　　B．①④

C．③④ D．④

下列关于金属及金属键的说法正确的是

A．金属键具有方向性与饱和性

B．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用

C．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子

D．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光

根据碘与氢气反应的热化学方程式：

(ⅰ)I₂(g)＋H₂(g) 2HI(g)　ΔH＝－9.48 kJ·mol^－1

(ⅱ)I₂(s)＋H₂(g) 2HI(g)　ΔH＝＋26.48 kJ·mol^－1

下列判断正确的是

A．254 g I₂(g)中通入2 g H₂(g)，反应放热9.48 kJ

B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

C．反应(ⅰ)的产物比反应(ⅱ)的产物稳定

D．反应(ⅱ)的反应物总能量比反应(ⅰ)的反应物总能量低

肼(H₂NNH₂)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O===O为500、N—N为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是

A．194　　　　　　　　　 B．391

C．516 D．658

对电解质概念的理解正确的是(　　)

A．在水溶液中或熔融状态下能导电的物质

B．凡在水中能生成离子因而能导电的物质

C．氧化钠溶于后水溶液能导电，但溶液中的离子并非本身电离，因而氧化钠是非电解质

D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子，因而是能导电的化合物

下列离子方程式正确的是

A．鸡蛋壳浸泡在盐酸中产生气泡：CO＋2H^＋===CO₂↑＋H₂O

B．四氧化三铁固体溶解在稀硝酸中： Fe₃O₄＋8H^＋===2Fe³^＋＋Fe²^＋＋4H₂O

C．将氨气通入硫酸溶液中： NH₃＋H^＋===NH

D．向碳酸氢铵溶液中加入足量的NaOH溶液： NH＋OH^－===NH₃·H₂O

某学生做乙醛还原性的实验，取1 mol·L－1的硫酸铜溶液2 mL和0.4 mol·L－1的氢氧化钠溶液4 mL，在一个试管里混合后加入0.5 mL 40%的乙醛溶液加热至沸腾，无砖红色沉淀，实验失败的原因是(　　)

A．氢氧化钠的量不够　　　 B．硫酸铜的量不够

C．乙醛溶液太少 D．加热时间不够

硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（）

A．1:3 B．2:3 C．1:1 D． 4:3

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