下表给出几种氯化物的熔点和沸点：

有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述：①氯化铝在加热时能升华，②四氯化硅在晶态时属于分子晶体，③氯化钠晶体中微粒之间以范德华力结合，④氯化铝晶体是典型的离子晶体。其中与表中数据一致的是

A．①②　　　　　　　　                     B．②③

C．①②④                                   D．②④

下列关于金属及金属键的说法正确的是

A．金属键具有方向性与饱和性

B．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用

C．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子

D．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光

氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是

A．AlON和石英的化学键类型相同

B．AlON和石英晶体类型相同

C．AlON和Al₂O₃的化学键类型不同

D．AlON和Al₂O₃晶体类型相同

下列变化需克服相同类型作用力的是

A．碘和干冰的升华                           B．硅和C₆₀的熔化

C．氯化氢和氯化钾的溶解                     D．溴和汞的气化

下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是

A．CaC₂　　　　　　　　                 B．N₂H₄

C．Na₂S₂                                     D．NH₄NO₃

A、B、D、E、G、M代表六种常见元素，它们的核电荷数依次增大。其中，元素M的基态3d轨道上有2个电子，A的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，E的简单离子在同周期元素的简单离子中半径最小，D、G同主族；B与D形成的化合物有多种，其中一种是红棕色气体。

(1)M的基态原子价层电子排布式为___________________________________________，元素B、D、G的第一电离能由大到小的顺序是________________________(用元素符号表示)。

(2)用价层电子对互斥理论预测，GD的立体构型是____________(用文字表述)。

(3)M与D形成的一种橙红色晶体晶胞结构如下图所示，其化学式为________(用元素符号表示)。

(4)已知化合物EB结构与单晶硅相似，该物质可由E的氯化物与NaB₃在高温下反应制得，且生成单质B₂，该反应化学方程式为_______________________________________________，若有8.4 g B₂生成，则转移电子数为________。

A、B、C、D、E、F是周期表中的前20号元素，原子序数逐渐增大。A元素是宇宙中含量最丰富的元素，其原子的原子核内可能没有中子。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相等；C元素原子最外层p能级比s能级多1个电子；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E的常见化合价为＋3；F最高正价与最低负价的代数和为4；G^＋的M层电子全充满。用化学式或化学符号回答下列问题：

(1)G的基态原子的外围电子排布式为_______________________________________，周期表中属于________区。

(2)B与F形成的一种非极性分子的电子式为____________________________；F的一种具有强还原性的氧化物分子的VSEPR模型为________________。

(3)BD₂在高温高压下所形成的晶胞如下图所示。该晶体的类型属于________(选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”)晶体。

(4)设C元素的气态氢化物为甲，最高价氧化物的水化物为乙，甲与乙反应的产物为丙。常温下，有以下3种溶液：①pH＝11的甲的水溶液　②pH＝3的乙的水溶液　③pH＝3的丙溶液，3种溶液中水电离出的c(H^＋)之比为________________。

(5)丁、戊分别是E、F两种元素最高价含氧酸的钠盐，丁、戊溶液能发生反应。当丁、戊溶液以物质的量之比为1∶4混合后，溶液中各离子浓度大小顺序为____________________。

(6)A和C形成的某种氯化物CA₂Cl可作杀菌剂，其原理为CA₂Cl遇水反应生成一种具有强氧化性的含氧酸，写出CA₂Cl与水反应的化学方程式：____________________________。

(7)往G的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成一种配合物X，下列说法正确的是________。

A．X中所含化学键有离子键、极性键和配位键

B．X中G^2＋给出孤对电子，NH₃提供空轨道

C．组成X的元素中第一电离能最大的是氧元素

D．SO与PO互为等电子体，空间构型均为正四面体

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC₂的晶体为离子晶体，其阳离子与阴离子的个数比为1∶1，D的二价阳离子比C的简单阴离子多一个电子层。AC₂为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E原子序数为26。回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)。

(1)E在周期表中的位置__________________________________________(指明周期和族)。

(2)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为__________________________________。

(3)B的氢化物的分子空间构型是________；AC的中心原子采取________杂化。

(4)写出任意一种由两种元素组成的与DC₂中的阴离子互为等电子体的微粒的化学式________________________________________________________________________。

(5)E的高价态离子和低价态离子均能与A、B两元素按原子个数比1∶1形成的带一个单位负电荷的阴离子组成六配位的配离子。写出该配离子的化学式________________________(任写一种)。

(6)X是周期表中电负性最大的元素，该元素与D元素组成的离子化合物的晶胞如下图所示。该离子化合物的化学式为________。

某研究小组为了探究“铁与水蒸气”的反应的产物，进行了下列实验：用如图所示实验装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”（石棉绒高温下不与水和铁反应）．

（1）如何检查该装置的气密性：                                                          

（2）写出铁与水蒸气反应的化学方程式                           

（3）验证固体产物中铁元素的价态

限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹；1mol/L CuSO₄、3mol/L H₂SO₄、3mol/L HNO₃、30%H₂O₂、0.01mol/L KMnO₄、20%KSCN、蒸馏水。

在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。

步骤1中加入足量1mol/L CuSO₄溶液的作用是                                     。

科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。请回答下列问题：

（1）已知：①CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g)   △H=+49.0kJ/mol

           ②CH₃OH(g)+3/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)   △H=－192．9kJ/mol

由上述方程式可知，CH₃OH(g)的燃烧热____（填“大于”、“等于”或小于”）192.9kJ/mol。已知水的气化热为44 kJ/mol，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为______________________________。

（2）在容积为2 L的密闭容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T₁、T₂均大于300 ℃）

该反应为_________反应(填“放热”或“吸热”)；在T₁温度时，将1 mol CO₂和3 mol H₂充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO₂转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为____________________。