下表给出几种氯化物的熔点和沸点: NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 熔点/℃ 801 714 190 -70 沸点/℃ 1 413 1 412 180 57.57 有关表中所列四种氯化物的性质.有以下叙述:①氯化铝在加热时能升华.②四氯化硅在晶态时属于分子晶体.③氯化钠晶体中微粒之间以范德华力结合.④氯化铝晶体是典型的离子晶体.其中与表中数据一致的是 A� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下表给出几种氯化物的熔点和沸点：

	NaCl	MgCl₂	AlCl₃	SiCl₄
熔点/℃	801	714	190	－70
沸点/℃	1 413	1 412	180	57.57

有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述：①氯化铝在加热时能升华，②四氯化硅在晶态时属于分子晶体，③氯化钠晶体中微粒之间以范德华力结合，④氯化铝晶体是典型的离子晶体。其中与表中数据一致的是

A．①②　　　　　　　　 B．②③

C．①②④ D．②④

解析　氯化铝的熔、沸点都很低，其晶体应该是分子晶体，并且沸点比熔点还低，加热时容易升华；四氯化硅是共价化合物，并且熔、沸点很低，应该属于分子晶体；氯化钠是离子晶体，以离子键结合。

答案　A

练习册系列答案

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月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。

(1)³He是高效核能原料，其原子核内中子数为________。

(2)Na的原子结构示意图为________，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为________。

(3)MgCl在工业上应用广泛，可由MgO制备。

①MgO的熔点比BaO的熔点________(填“高”或“低”)。

②月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO₂，除去SiO₂的离子方程式为__________________________；SiO₂的晶体类型为________。

③MgO与炭粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl₂。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为________________(写化学式)。

(4)月壤中含有丰富的³He，从月壤中提炼1 kg ³He，同时可得6000 kg H₂和700 kg N₂，若以所得H₂和N₂为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵________kg。

在25℃的条件下，将体积都为10 mL，pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释到a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释时加入水的体积(　　)　

A．a＝b＝10 mL B．a＝b>10 mL

C．a<b D．a>b

X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。X、Z同主族,可形成离子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY₂、MY₃两种分子。

请回答下列问题:

(1)Y在元素周期表中的位置为　。

(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是　　　　(写化学式),非金属气态氢化物还原性最强的是　　　　(写化学式)。

(3)Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有______________

(写出其中两种物质的化学式)。

(4)ZX的电子式为　。[

A、B、D、E、G、M代表六种常见元素，它们的核电荷数依次增大。其中，元素M的基态3d轨道上有2个电子，A的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，E的简单离子在同周期元素的简单离子中半径最小，D、G同主族；B与D形成的化合物有多种，其中一种是红棕色气体。

(1)M的基态原子价层电子排布式为___________________________________________，元素B、D、G的第一电离能由大到小的顺序是________________________(用元素符号表示)。

(2)用价层电子对互斥理论预测，GD的立体构型是____________(用文字表述)。

(3)M与D形成的一种橙红色晶体晶胞结构如下图所示，其化学式为________(用元素符号表示)。

(4)已知化合物EB结构与单晶硅相似，该物质可由E的氯化物与NaB₃在高温下反应制得，且生成单质B₂，该反应化学方程式为_______________________________________________，若有8.4 g B₂生成，则转移电子数为________。

氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF₃和BN，如图所示：

请回答下列问题：

(1)由B₂O₃制备BF₃、BN的化学方程式依次是__________________________________、

___________________________________________________________________________；

(2)基态B___________________________________________________________________；

B和N相比，电负性较大的是________，BN中B元素的化合价为________；

(3)在BF₃分子中，F—B—F的键角是________，B原子的杂化轨道类型为________，BF₃和过量NaF作用可生成NaBF₄，BF的立体构型为____________；

(4)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间化学键为____________，层间作用力为___________________________________________________________________；

(5)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5 pm。立方氮化硼晶胞中含有________个氮原子、________个硼原子，立方氮化硼的密度是________ g·cm^－3(只要求列算式，不必计算出数值。阿伏加德罗常数为N_A)。

下列说法正确的是

A．NaHCO₃＋H₂HCOONa＋H₂O反应中，储氢、释氢过程均无能量变化

B．如图表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

C．化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律

D．2SO₂(g)＋O₂(g)===2SO₃(g)和4SO₂(g)＋2O₂(g)===4SO₃(g)的ΔH相等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)

A．含有N_A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L

B．25℃，1.01×10⁵ Pa,64 g SO₂中含有的原子数为3N_A

C．在常温常压下，11.2 L Cl₂含有的分子数为0.5 N_A

D．标准状况下，11.2 L H₂O含有的分子数为0.5 N_A

将0.01 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)(　　)

①Na₂O₂　②Na₂O　③Na₂CO₃　④NaCl

A．①>②>③>④　　　　　 B．①>②>④>③

C．①＝②>③>④ D．①＝②>③＝④

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