下列气体物质的主要来源及对环境影响相对应的是

汽车已经成为重要的交通工具，但其排放的尾气是空气的主要污染物之一。已知汽车尾气中的主要污染物有：C_mH_n(烃)、SO₂、NO_x、CO和C等，请回答下列有关问题。

(1)若用C_mH_n表示汽油的主要组成，C_mH_n在空气中完全燃烧的化学方程式为________________________________________________________________________，

汽油燃烧产生能量为汽车提供了动力，这一过程中能量的转化是由________能转化为________能，最终转化为机械能；

(2)通过车用燃油的精炼加工处理，可减少汽车尾气中________(填化学式)的排放；

(3)目前汽车尾气多采用催化转化的方法加以治理，写出在催化剂作用下NO_x与CO反应的化学方程式________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

最近，国际上提出的“绿色化学”是指化学工业生产中

A．对废水、废气、废渣进行严格处理

B．不排放任何有害物质

C．在化工厂及周围种草、种树、种花，使工厂成为花园式工厂

D．以绿色植物为原料，以生物催化剂实现化工生产过程的化学

从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是

NaCl是从海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl为原料的产品(或物质)是

①烧碱　②纯碱　③金属钠　④氯气　⑤盐酸

A．全部　　　　　　　　                     B．只有①②③④

C．只有①②③⑤                             D．只有①②④⑤

下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是

A．CO₂、CH₄、N₂等均是造成温室效应的气体

B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一

C．节能减排符合低碳经济的要求

D．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺

海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是

A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质

B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化

C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl₂

D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能

 [物质结构与性质]原子序数依次增大的X、Y、Z、Q、E五种元素中，X元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q原子核外的M层中只有两对成对电子，E元素原子序数为29。请用元素符号或化学式回答下列问题：

（1）X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为    ▲        ；

（2）已知YZ与XQ₂互为等电子体，则1 mol YZ中含有π键数目为____▲___；

（3）Z的气态氢化物沸点比Q的气态氢化物高的多，其原因是      ▲         ；

（4）X、Z与氢元素可形成化合物H₂X₂Z₄，常用作工业除锈剂。H₂X₂Z₄分子中X的杂化方式为   ▲    ；

（5）E原子的核外电子排布式为     ▲      ；E有可变价态，它的某价态的离子与Z的阴离子形成晶体的晶胞如图12所示，该晶体的化学式为      ▲     。

研究CO₂的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。

（1）将CO₂与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。

已知：Fe₂O₃(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g)  △H ₁ = +489.0 kJ·mol^－1

         C(石墨) +CO₂(g) = 2CO(g)   △H ₂ = +172.5 kJ·mol^－1

     则CO还原Fe₂O₃(s)的热化学方程式为     ▲       。

（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO₂转化为甲醇的热化学方程式为：

CO₂(g) +3H₂(g)CH₃OH(g) +H₂O(g)  △H

①该反应的平衡常数表达式为K=     ▲       。

②取一定体积CO₂和H₂的混合气体(物质的量之比为1∶3)，加入恒容密闭容器中，发生上述反应。反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH₃OH)与反应温度T的关系如图10所示，则该反应的ΔH   ▲    0(填“>”、“<”或“＝”)。

                  图10                         图11

③在两种不同条件下发生反应，测得CH₃OH的物质的量随时间变化如图11所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K_Ⅰ   ▲   K_Ⅱ(填“>”、“<”或“＝”)。

（3）以CO₂为原料还可以合成多种物质。

①工业上尿素[CO(NH₂)₂]由CO₂和NH₃在一定条件下合成，其反应方程式为  ▲   。当氨碳比＝3，达平衡时CO₂的转化率为60%，则NH₃的平衡转化率为

    ▲     。

②用硫酸溶液作电解质进行电解，CO₂在电极上可转化为甲烷，该电极反应的方程式为             ▲            。

工业上用白云石制备高纯氧化镁的工艺流程如下：

已知白云石的主要成分可表示为：

CaO 32.50%；MgO 20.58%；Fe₂O₃ 2.18%；SiO₂ 0.96%；其他 43.78%

（1）为了提高白云石的煅烧效果，可以采取的措施是    ▲      。

若在实验室中煅烧白云石，需要的仪器除酒精灯、三脚架以外，还需要   ▲    。

A．蒸发皿         B．坩埚        C．泥三角        D．石棉网

（2）加入H₂SO₄控制pH时，终点pH对产品的影响如图8所示，pH过高会导致镁浸率降低，其原因为      ▲         ，pH过低对产品影响是     ▲        。

（3）从溶液中获得CaSO₄·2H₂O的操作是蒸发浓缩、    ▲    、过滤、洗涤、干燥。

（4）写出沉淀反应中的离子方程式：             ▲                      。

检验沉淀是否洗净的方法是：             ▲                        。

（5）沉淀反应过程中，温度对产品的纯度也有一定的影响。图9为反应温度对氧化镁纯度的影响。最终确定本反应的适宜温度为      ▲     。